Почему не идёт реакция между гидроксидом натрия и аммиаком (naoh+nh3) ?

Реакция между гидроксидом натрия ( $NaOH$) и аммиаком ( $N{H}_3$) в обычных условиях не протекает по нескольким фундаментальным химическим причинам. 1. Однотипная химическая природа Оба вещества проявляют основные свойства.

• Гидроксид натрия — это сильное основание (щелочь), которое в водном растворе полностью диссоциирует с высвобождением гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$). Аммиак — это слабое основание. При растворении в воде он образует гидрат аммиака ( $N{H}_3\cdot H_{2}O$), который также поставляет в раствор гидроксид-ионы.

Согласно правилам химического взаимодействия, реакции ионного обмена протекают между веществами с противоположными свойствами (например, кислота + основание). Взаимодействие двух оснований не приводит к образованию новых стабильных соединений или выделению энергии. 2. Конкуренция за протон (Теория Брёнстеда-Лоури) В рамках протолитической теории основание — это акцептор протонов ( $H^{+}$). Чтобы реакция произошла, одно из веществ должно отдать протон, то есть выступить в роли кислоты.

• Аммиак является крайне слабой кислотой ( $p{K}_a\approx 35$). Гидроксид-ион ( $O{H}^{-}$) недостаточно силен, чтобы оторвать протон от молекулы аммиака в водной среде.

Для того чтобы заставить аммиак проявить кислотные свойства и вступить в реакцию с натрием, требуется не щелочь, а металлический натрий (сильный восстановитель), при взаимодействии с которым образуется амид натрия: $2Na+2N{H}_{3}t,\text{кат.}2NaN{H}_2+H_2$ 3. Отсутствие признаков протекания реакции Реакции в растворах электролитов идут до конца только в трех случаях: если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). При смешивании растворов $NaOH$ и $N{H}_3$ в системе присутствуют ионы $N{a}^{+}$, $O{H}^{-}$ и молекулы $N{H}_3\cdot H_{2}O$. Никакого связывания ионов в новые структуры не происходит. 4. Вытеснение аммиака (Обратный процесс) Напротив, химически возможен обратный процесс. Если смешать соль аммония (например, хлорид аммония) с гидроксидом натрия, более сильное основание ( $NaOH$) вытеснит слабое основание ( $N{H}_3$) из его соли: $N{H}_{4}Cl+NaOHNaCl+N{H}_3+H_{2}O$Это подтверждает, что в системе $NaOH+N{H}_3$ термодинамическое равновесие уже смещено в сторону исходных веществ, и дальнейшая реакция невозможна. Я могу составить для вас таблицу сравнения силы различных оснований или подробнее разобрать механизм вытеснения слабых оснований сильными. Напишите, если это необходимо.