Водород является окислителем в реакции, схема которой: а)h₂+cl₂⇒hcl б)h₂+ag₂o⇒ag+h₂o в)hcl+mg(oh)₂⇒mgcl₂+h₂o г)na+h₂⇒nah расставьте коэффициенты в соответствующей схеме методом электронного баланса

Водород проявляет свойства окислителя в реакции под буквой г, так как его степень окисления понижается с $0$ до $-1$ при взаимодействии с активным металлом натрием, в результате чего образуется гидрид натрия: $2Na+H_{2}2NaH$. Шаг 1: Определение окислителя Водород является окислителем в тех реакциях, где он принимает электроны и понижает свою степень окисления. Это характерно для его взаимодействия с активными металлами (щелочными и щелочноземельными), в результате чего образуются ионные гидриды. В представленных вариантах: а) $H_2^0+C{l}_2^{0}2H^{\mathrm{+1}}C{l}^{-1}$ — водород восстановитель ( $0\mathrm{+1}$). б) $H_2^0+A{g}_2^{\mathrm{+1}}O2A{g}^0+H_2^{\mathrm{+1}}O$ — водород восстановитель ( $0\mathrm{+1}$). в) $HCl+Mg(OH{)}_{2}MgC{l}_2+H_{2}O$ — реакция обмена, степени окисления не меняются. г) $2N{a}^0+H_2^{0}2N{a}^{\mathrm{+1}}{H}^{-1}$ — водород окислитель ( $0-1$). Шаг 2: Составление электронного баланса Для реакции г определим переходы электронов:

1. Натрий ( $Na$) отдает электроны (окисляется):
   $N{a}^0-1e^{-}N{a}^{\mathrm{+1}}$ Водород ( $H_2$) принимает электроны (восстанавливается):
   $H_2^0+2e^{-}2H^{-1}$

Для уравнивания количества отданных и принятых электронов (наименьшее общее кратное — 2) находим коэффициенты:

• Для натрия: $2÷1=2$ Для водорода: $2÷2=1$

Составляем итоговое уравнение: $2Na+H_{2}2NaH$В данном процессе $N{a}^0$ — восстановитель, а $H_2^0$ — окислитель. Ответ: Правильная схема реакции: г) $2Na+H_{2}2NaH$. Укажите, требуется ли разобрать механизм связи в полученном гидриде натрия или рассмотреть другие свойства водорода?