Элементы которые образуют высший оксид состава эо соответствующей схеме распределения а) 2е 8е 3е б)2е 8е 8е 2е в) 2е 8е 4е г)2е 3е

Элемент с распределением электронов б) 2е 8е 8е 2е образует высший оксид состава EO. Шаг 1: Анализ формулы оксида В соединении состава $EO$ кислород проявляет свою постоянную степень окисления $-2$. Следовательно, для обеспечения электронейтральности молекулы, элемент $E$ должен иметь степень окисления $\mathrm{+2}$: $E^{\mathrm{+2}}{O}^{-2}$Поскольку речь идет о высшем оксиде, степень окисления элемента должна соответствовать номеру его группы в Периодической системе. Таким образом, искомый элемент должен находиться во второй группе. Шаг 2: Определение элементов по электронным схемам Рассмотрим распределение электронов по слоям для каждого варианта:

• а) 2е 8е 3е: общее число электронов $2+8+3=13$. Это алюминий ( $Al$), элемент III группы. Его высший оксид — $A{l}_2{O}_3$. б) 2е 8е 8е 2е: общее число электронов $2+8+8+2=20$. Это кальций ( $Ca$), элемент II группы. Его высший оксид — $CaO$, что соответствует формуле $EO$. в) 2е 8е 4е: общее число электронов $2+8+4=14$. Это кремний ( $Si$), элемент IV группы. Его высший оксид — $Si{O}_2$. г) 2е 3е: общее число электронов $2+3=5$. Это бор ( $B$), элемент III группы. Его высший оксид — $B_2{O}_3$.

Ответ: Правильный вариант — б) 2е 8е 8е 2е. Этот элемент — кальций ( $Ca$), он находится во второй группе главной подгруппы и образует высший оксид состава $CaO$. Хотите составить уравнения химических реакций, подтверждающие основные свойства этого оксида?