Массовая доля хлороводорода в концентрированной соляной кислоте 36.5% (плотность 1185 кг/м3). сколько литров газообразного hcl поглощает 1 л воды при образовании кислоты указанной концентрации?

Для образования концентрированной соляной кислоты указанной плотности и массовой доли $1$ л воды поглощает $352.8$ л газообразного хлороводорода. Шаг 1: Расчет массы воды Примем объем воды $V\left(H_{2}O\right)=1$ л. Так как плотность чистой воды составляет $1000$ г/л, масса воды будет равна: $m\left(H_{2}O\right)=V\cdot \rho =1\text{л}\cdot 1000\text{г/л}=1000\text{г}$Шаг 2: Нахождение массы хлороводорода Пусть $m\left(HCl\right)$ — масса газа, которую необходимо растворить в воде. Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле: $w=\frac{m\left(HCl\right)}{m\left(HCl\right)+m\left(H_{2}O\right)}$ Подставим известные значения ( $w=0.365$): $0.365=\frac{m\left(HCl\right)}{m\left(HCl\right)+1000}$ $0.365\cdot \left(m\right(HCl)+1000)=m\left(HCl\right)$ $0.365\cdot m\left(HCl\right)+365=m\left(HCl\right)$ $0.635\cdot m\left(HCl\right)=365$ $m\left(HCl\right)=\frac{365}{0.635}\approx 574.8\text{г}$ Шаг 3: Вычисление объема газообразного хлороводорода Сначала найдем количество вещества $HCl$, используя молярную массу $M\left(HCl\right)=36.5$ г/моль: $n\left(HCl\right)=\frac{m\left(HCl\right)}{M\left(HCl\right)}=\frac{574.8}{36.5}\approx 15.748\text{моль}$ Теперь вычислим объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22.4$ л/моль): $V\left(HCl\right)=n\left(HCl\right)\cdot V_m=15.748\cdot 22.4\approx 352.755\text{л}$Округленно получаем $352.8$ л. Плотность раствора ( $1185$ кг/м ${}^3$) подтверждает, что это стандартная концентрированная кислота, но для расчета объема газа относительно фиксированной массы воды она является справочной величиной. Ответ: $352.8$ л Нужно ли рассчитать молярную концентрацию полученного раствора на основе его плотности?