Фосфид кальция массой 72,8г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фосфористого водорода (фосфина). полученный газ сжигают, а образовавшийся оксид фосфора(v) растворяют в 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия,имеющего плотность 1,28 г/мл, до полного растворения оксида. определите, какая соль образуется и чему равна ее массовая концентрация в полученном растворе.

Question

Фосфид кальция массой 72,8г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фосфористого водорода (фосфина). полученный газ сжигают, а образовавшийся оксид фосфора(v) растворяют в 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия,имеющего плотность 1,28 г/мл, до полного растворения оксида. определите, какая соль образуется и чему равна ее массовая концентрация в полученном растворе.

Gosha_15 21.02.2026 17:18

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В результате описанных химических превращений образуется соль дигидрофосфат натрия ( $N a H_{2} P O_{4} cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4$ ), массовая доля которой в полученном растворе составляет 51,95%. ️ Шаг 1: Расчет количества вещества фосфида кальция и фосфина Сначала определим количество моль исходного фосфида кальция $C a_{3} P_{2} cap C a sub 3 cap P sub 2$ и выделившегося в результате гидролиза газа — фосфина $P H_{3} cap P cap H sub 3$ . Молярная масса $M (C a_{3} P_{2}) = 40 \cdot 3 + 31 \cdot 2 = 182 cap M open paren cap C a sub 3 cap P sub 2 close paren equals 40 center dot 3 plus 31 center dot 2 equals 182$ г/моль. $n (C a_{3} P_{2}) = \frac{72, 8}{182} = 0, 4 моль n open paren cap C a sub 3 cap P sub 2 close paren equals the fraction with numerator 72 comma 8 and denominator 182 end-fraction equals 0 comma 4 моль$ Уравнение реакции гидролиза: $C a_{3} P_{2} + 6 H_{2} O = 3 C a (O H)_{2} + 2 P H_{3} cap C a sub 3 cap P sub 2 plus 6 cap H sub 2 cap O equals 3 cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap P cap H sub 3 up arrow$ Согласно уравнению, количество моль фосфина в два раза больше: $n (P H_{3}) = 2 \cdot n (C a_{3} P_{2}) = 0, 8 моль n open paren cap P cap H sub 3 close paren equals 2 center dot n open paren cap C a sub 3 cap P sub 2 close paren equals 0 comma 8 моль$ ️ Шаг 2: Сжигание фосфина и определение количества оксида фосфора(V) При сжигании фосфина образуется оксид фосфора(V): $2 P H_{3} + 4 O_{2} = P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O 2 cap P cap H sub 3 plus 4 cap O sub 2 equals cap P sub 2 cap O sub 5 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Из уравнения видно, что $n (P_{2} O_{5}) = \frac{1}{2} \cdot n (P H_{3}) n open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals one-half center dot n open paren cap P cap H sub 3 close paren$ : $n (P_{2} O_{5}) = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 моль n open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals the fraction with numerator 0 comma 8 and denominator 2 end-fraction equals 0 comma 4 моль$ Масса полученного оксида: $M (P_{2} O_{5}) = 31 \cdot 2 + 16 \cdot 5 = 142 cap M open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals 31 center dot 2 plus 16 center dot 5 equals 142$ г/моль. $m (P_{2} O_{5}) = 0, 4 \cdot 142 = 56, 8 г m open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals 0 comma 4 center dot 142 equals 56 comma 8 г$ ️ Шаг 3: Определение типа образующейся соли Найдем массу и количество моль гидроксида натрия в исходном растворе: $m (р-ра N a O H) = V \cdot ρ = 100 \cdot 1, 28 = 128 г m open paren р-ра cap N a cap O cap H close paren equals cap V center dot rho equals 100 center dot 1 comma 28 equals 128 г$ $m (N a O H) = 128 \cdot 0, 25 = 32 г m open paren cap N a cap O cap H close paren equals 128 center dot 0 comma 25 equals 32 г$ $n (N a O H) = \frac{32}{40} = 0, 8 моль n open paren cap N a cap O cap H close paren equals 32 over 40 end-fraction equals 0 comma 8 моль$ Определим мольное соотношение щелочи и оксида: $\frac{n (N a O H)}{n (P_{2} O_{5})} = \frac{0, 8}{0, 4} = 2 the fraction with numerator n open paren cap N a cap O cap H close paren and denominator n open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 0 comma 8 and denominator 0 comma 4 end-fraction equals 2$ При соотношении $2 ∶ 1 2 colon 1$ протекает реакция с образованием кислых солей. Уравнение реакции: $P_{2} O_{5} + 2 N a O H + H_{2} O = 2 N a H_{2} P O_{4} cap P sub 2 cap O sub 5 plus 2 cap N a cap O cap H plus cap H sub 2 cap O equals 2 cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4$ Следовательно, образуется дигидрофосфат натрия. ️ Шаг 4: Расчет массовой доли соли в растворе Количество моль соли: $n (N a H_{2} P O_{4}) = 2 \cdot n (P_{2} O_{5}) = 0, 8 моль n open paren cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4 close paren equals 2 center dot n open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals 0 comma 8 моль$ Масса соли: $M (N a H_{2} P O_{4}) = 23 + 2 \cdot 1 + 31 + 16 \cdot 4 = 120 cap M open paren cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4 close paren equals 23 plus 2 center dot 1 plus 31 plus 16 center dot 4 equals 120$ г/моль. $m (N a H_{2} P O_{4}) = 0, 8 \cdot 120 = 96 г m open paren cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4 close paren equals 0 comma 8 center dot 120 equals 96 г$ Масса конечного раствора складывается из массы исходного раствора щелочи и массы растворенного в нем оксида: $m (кон. р-ра) = m (р-ра N a O H) + m (P_{2} O_{5}) = 128 + 56, 8 = 184, 8 г m open paren кон. р-ра close paren equals m open paren р-ра cap N a cap O cap H close paren plus m open paren cap P sub 2 cap O sub 5 close paren equals 128 plus 56 comma 8 equals 184 comma 8 г$ Массовая доля соли: $ω = \frac{96}{184, 8} \cdot 100 % \approx 51, 95 % omega equals the fraction with numerator 96 and denominator 184 comma 8 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 51 comma 95 %$ Ответ: В растворе образуется дигидрофосфат натрия ( $N a H_{2} P O_{4} cap N a cap H sub 2 cap P cap O sub 4$ ), его массовая доля составляет 51,95%. Нужно ли рассчитать молярную концентрацию этой соли, если известен объем финального раствора?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов