Какова химическая связь в формуле белого фосфора p4?

В молекуле белого фосфора ( $P_4$) реализуется ковалентная неполярная связь. Ниже представлен подробный разбор электронного строения и геометрической конфигурации этого вещества. 1. Природа химической связи Фосфор ( $P$) — это типичный неметалл. Поскольку молекула состоит из атомов одного и того же элемента, электроотрицательность у них одинакова. Следовательно, общие электронные пары не смещаются ни к одному из ядер, что делает связь чисто ковалентной и неполярной. 2. Электронная конфигурация и валентность Внешний электронный слой атома фосфора имеет конфигурацию $3s^{2}3p^3$.

• На внешнем уровне находятся три неспаренных электрона.
• Для завершения электронного слоя (до октета) каждому атому необходимо еще три электрона.
• В молекуле $P_4$ каждый атом фосфора образует три одинарные ( $\sigma$) связи с тремя соседними атомами фосфора.

3. Геометрическое строение: Тетраэдр Молекула белого фосфора имеет форму правильного тетраэдра. Атомы фосфора располагаются в его вершинах, а химические связи направлены вдоль его ребер.

4. Особенности (Угловое напряжение) Валентный угол в ${60}^{\circ }$ значительно меньше стандартного для $s{p}^3$-гибридизации угла в $109,5^{\circ }$. Это создает сильное угловое напряжение в молекуле. Именно из-за этого напряжения связи в белом фосфоре «изогнуты» (их иногда называют «банановыми» связями) и легко разрываются. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора: он самовоспламеняется на воздухе и обладает высокой токсичностью. Я могу составить для вас сравнительную таблицу свойств белого, красного и черного фосфора, чтобы наглядно показать, как тип кристаллической решетки влияет на их стабильность. Хотите, чтобы я это сделал?