Дать характеристику химического элемента по его положению mагний

Магний ( $Mg$) — химический элемент главной подгруппы II группы (2-й группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. 1. Общие сведения и положение в таблице

• Порядковый номер: 12
• Атомная масса: 24,305
• Символ: Mg
• Название: Магний (Magnesium)
• Группа: II (главная подгруппа)
• Период: 3
• Ряд: 3

2. Строение атома Заряд ядра атома магния равен +12, так как в ядре находится 12 протонов. В нейтральном атоме число электронов также равно 12.

• Распределение электронов по уровням: 2, 8, 2.
• Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. Валентные электроны: На внешнем (третьем) уровне находятся 2 электрона ( $3s^2$). Это определяет принадлежность элемента к s-семейству и его валентность.

3. Химические свойства и степень окисления Магний является типичным металлом. В химических реакциях он проявляет восстановительные свойства, отдавая два внешних электрона.

• Степень окисления: Постоянная +2 в соединениях.
• Валентность: II.
• Активность: Магний — активный щелочноземельный металл (хотя по строгой классификации иногда выделяется отдельно от кальция и более тяжелых аналогов из-за меньшей активности). На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой.

4. Характеристика соединений

• Высший оксид: $MgO$ (оксид магния). Обладает основными свойствами. Высший гидроксид: $Mg(OH{)}_2$ (гидроксид магния). Является основанием средней силы (нерастворимое в воде, но проявляет основные свойства). Летучие водородные соединения: Для металлов II группы типичные летучие водородные соединения не характерны (существует твердый гидрид $Mg{H}_2$).

5. Сравнение с соседями по таблице

• По группе (вертикаль): Магний активнее бериллия ( $Be$), но менее активен, чем кальций ( $Ca$). С увеличением радиуса атома вниз по группе металлические и восстановительные свойства усиливаются. По периоду (горизонталь): Магний находится между натрием ( $Na$) и алюминием ( $Al$). Он менее активен, чем натрий, но активнее алюминия. Вправо по периоду металлические свойства ослабевают, а электроотрицательность растет.

6. Физические свойства В свободном виде магний представляет собой легкий, серебристо-белый металл с гексагональной решеткой. Обладает высокой теплопроводностью и электропроводностью. Я могу составить уравнения химических реакций, характерных для магния, или сравнить его свойства с любым другим элементом.