Гидролизу не подвергаются соли, образованные: выберите один ответ: a. сильной кислотой и слабым основанием b. сильным основанием и сильной кислотой c. сильным основанием и слабой киислотой d. слабым основанием и слабой кислотой

Правильный ответ: b. сильным основанием и сильной кислотой Объяснение Гидролиз соли — это обменное взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания). Чтобы процесс пошел, в составе соли должен присутствовать «слабый» компонент, который сможет прочно связать ионы $H^{+}$ или $O{H}^{-}$ из молекул воды. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, $NaCl$, $K_{2}S{O}_4$, $NaN{O}_3$):

• Полностью диссоциируют в воде на ионы.
• Ни катион сильного основания (например, $N{a}^{+}$, $K^{+}$), ни анион сильной кислоты (например, $C{l}^{-}$, $S{O}_4^{2-}$) не связываются с ионами воды, так как соответствующие им основания и кислоты являются сильными электролитами и стремятся находиться в растворе в виде свободных ионов. Поскольку связывания ионов не происходит, химическое равновесие диссоциации воды не нарушается, концентрация ионов $H^{+}$ и $O{H}^{-}$ остается равной, а среда раствора — нейтральной ( $pH=7$).

Почему другие варианты неверны

• a. сильной кислотой и слабым основанием: такие соли (например, $N{H}_{4}Cl$) подвергаются гидролизу по катиону. Катион слабого основания связывает ионы $O{H}^{-}$ из воды, в растворе накапливаются ионы $H^{+}$, и среда становится кислой. c. сильным основанием и слабой кислотой: такие соли (например, $C{H}_{3}COONa$) подвергаются гидролизу по аниону. Анион слабой кислоты связывает ионы $H^{+}$, в растворе накапливаются ионы $O{H}^{-}$, и среда становится щелочной. d. слабым основанием и слабой кислотой: такие соли (например, $C{H}_{3}COON{H}_4$) подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону. В реакцию с водой вступают оба иона соли.

Уточните, требуется ли составить ионные уравнения реакций гидролиза для примеров из остальных вариантов?