H2so4 сильная или слабая кислота?

Серная кислота ( $H_{2}S{O}_4$) относится к категории сильных минеральных кислот. Она является двухосновной и в водных растворах диссоциирует ступенчато. Особенности диссоциации Сила кислоты определяется её способностью отдавать ионы водорода (протоны) в водном растворе. Для серной кислоты этот процесс выглядит следующим образом:

1. Первая стадия: $H_{2}S{O}_4{H}^{+}+HS{O}_4^{-}$
   На этом этапе серная кислота диссоциирует практически полностью. Константа диссоциации чрезвычайно велика, что и позволяет классифицировать её как сильную кислоту. Вторая стадия: $HS{O}_4^{-}{H}^{+}+S{O}_4^{2-}$
   Гидросульфат-ион является кислотой средней силы. Здесь диссоциация происходит лишь частично, и устанавливается химическое равновесие.

Химические свойства и активность Благодаря своей высокой химической активности, серная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот:

• Электропроводность: Растворы $H_{2}S{O}_4$ являются отличными электролитами. Взаимодействие с металлами: В разбавленном виде она активно реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением $H_2$. Окислительные свойства: Концентрированная серная кислота является мощным окислителем и способна реагировать даже с малоактивными металлами (например, с медью), при этом водород не выделяется. Гигроскопичность: Она обладает исключительной способностью поглощать воду, что часто используется для осушения газов или в процессах дегидратации органических соединений.

Сравнение с другими кислотами В ряду распространенных минеральных кислот серная кислота сопоставима по силе с соляной ( $HCl$) и азотной ( $HN{O}_3$) кислотами, превосходя такие кислоты, как фосфорная ( $H_{3}P{O}_4$), угольная ( $H_{2}C{O}_3$) или уксусная ( $C{H}_{3}COOH$). Я могу составить для вас таблицу сравнения силы различных кислот или подробно расписать специфические реакции концентрированной серной кислоты с металлами.