Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: h2s+hno3---> s+ no+h2o

Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: h2s+hno3---> s+ no+h2o

Пустота622 21.01.2026 04:25

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для подбора коэффициентов методом электронного баланса определим степени окисления элементов, которые их меняют, и составим соответствующие уравнения полуреакций. 1. Определение степеней окисления Запишем уравнение с указанием степеней окисления для элементов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе: $\overset{+1}{H}_{2} \overset{-2}{S} + \overset{+1}{H} \overset{+5}{N} \overset{-2}{O}_{3} \overset{0}{S} + \overset{+2}{N} \overset{-2}{O} + \overset{+1}{H}_{2} \overset{-2}{O} modifying-expression cap H with overset positive 1 sub 2 modifying-expression cap S with overset negative 2 plus modifying-expression cap H with overset positive 1 modifying-expression cap N with overset positive 5 modifying-expression cap O with overset negative 2 sub 3 right arrow modifying-expression cap S with overset 0 plus modifying-expression cap N with overset positive 2 modifying-expression cap O with overset negative 2 plus modifying-expression cap H with overset positive 1 sub 2 modifying-expression cap O with overset negative 2$

Сера ( $S cap S$ ): изменяет степень окисления с $-2 negative 2$ до $00$ . Азот ( $N cap N$ ): изменяет степень окисления с $+5 positive 5$ до $+2 positive 2$ .

2. Составление электронного баланса Выпишем переходы электронов и найдем наименьшее общее кратное (НОК), чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов.

Элемент	Полуреакция	Процесс	Коэффициент
Восстановитель	$S^{-2} - 2 e^{-} S^{0} cap S to the negative 2 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the 0 power$	Окисление	3
Окислитель	$N^{+5} + 3 e^{-} N^{+2} cap N to the fifth power plus 3 e raised to the negative power right arrow cap N squared$	Восстановление	2

НОК для 2 и 3 равно 6.
Коэффициент для серы: $6 / 2 = 3 6 / 2 equals 3$ . Коэффициент для азота: $6 / 3 = 2 6 / 3 equals 2$ .

3. Расстановка коэффициентов в уравнении Переносим полученные коэффициенты в основное уравнение:

Ставим 3 перед серой:
3H2S+HNO33S+NO+H2O3 cap H sub 2 cap S plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow 3 cap S plus cap N cap O plus cap H sub 2 cap O Ставим 2 перед азотом:
3H2S+2HNO33S+2NO+H2O3 cap H sub 2 cap S plus 2 cap H cap N cap O sub 3 right arrow 3 cap S plus 2 cap N cap O plus cap H sub 2 cap O Уравниваем водород: слева 3×2+2=83 cross 2 plus 2 equals 8 атомов Hcap H. Следовательно, перед H2Ocap H sub 2 cap O ставим 4:
3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O3 cap H sub 2 cap S plus 2 cap H cap N cap O sub 3 right arrow 3 cap S plus 2 cap N cap O plus 4 cap H sub 2 cap O Проверка по кислороду:
- Слева: $2 \times 3 = 6 2 cross 3 equals 6$ Справа: $2 + 4 = 6 2 plus 4 equals 6$
  Уравнение составлено верно.

Резюме

Итоговое уравнение: $3 H_{2} S + 2 H N O_{3} = 3 S + 2 N O + 4 H_{2} O 3 cap H sub 2 cap S plus 2 cap H cap N cap O sub 3 equals 3 cap S plus 2 cap N cap O plus 4 cap H sub 2 cap O$ Окислитель: $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ (азот в степени окисления $+5 positive 5$ ) — принимает электроны. Восстановитель: $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ (сера в степени окисления $-2 negative 2$ ) — отдает электроны. Процесс окисления: Переход серы из $-2 negative 2$ в $00$ . Процесс восстановления: Переход азота из $+5 positive 5$ в $+2 positive 2$ .

Я могу также разобрать для вас это уравнение методом полуреакций (ионно-электронным методом), если это необходимо.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: h2s+hno3---> s+ no+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов