Cu(no3)2+2koh->2kno3+cu(oh)2 решить в ионном виде

Для того чтобы составить ионные уравнения для реакции взаимодействия нитрата меди(II) и гидроксида калия, необходимо определить растворимость всех участников реакции и разложить сильные электролиты на ионы. 1. Молекулярное уравнение Это исходное уравнение, показывающее вещества в виде молекул: $Cu(N{O}_3{)}_2+2KOH2KN{O}_3+Cu(OH{)}_2$2. Полное ионное уравнение На ионы расписываются только растворимые сильные электролиты. Гидроксид меди(II) $Cu(OH{)}_2$ является нерастворимым основанием (осадком), поэтому он записывается в молекулярном виде:

• $Cu(N{O}_3{)}_2$ — растворимая соль: $C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}$ $KOH$ — растворимое основание (щелочь): $2K^{+}+2O{H}^{-}$ $KN{O}_3$ — растворимая соль: $2K^{+}+2N{O}_3^{-}$

Полный вид: $C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+2O{H}^{-}2K^{+}+2N{O}_3^{-}+Cu(OH{)}_2$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного вида необходимо исключить одинаковые ионы (ионы-наблюдатели) из обеих частей уравнения (в данном случае это $2K^{+}$ и $2N{O}_3^{-}$): $C{u}^{2+}+2O{H}^{-}Cu(OH{)}_2$Резюме В результате данной реакции ионы меди и гидроксид-ионы связываются, образуя голубой студенистый осадок гидроксида меди(II). Хотите, чтобы я разобрал аналогичным образом другую химическую реакцию?