Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит ag2s, выделено серебро массой 5,4 г. определите массовую долю аргентита в образце.

Массовая доля аргентита в образце горной породы составляет 24,8%. Шаг 1: Вычисление молярных масс веществ Для решения задачи необходимо знать молярные массы серебра ( $Ag$) и аргентита ( $A{g}_{2}S$). Используем относительные атомные массы из периодической таблицы: $Ar\left(Ag\right)=108$, $Ar\left(S\right)=32$. $M\left(Ag\right)=108\text{г/моль}$ $M\left(A{g}_{2}S\right)=2\cdot 108+32=248\text{г/моль}$Шаг 2: Определение количества вещества выделенного серебра Используем формулу $n=\frac{m}{M}$ , чтобы найти химическое количество вещества серебра, полученного из образца: $n\left(Ag\right)=\frac{5,4}{108}=0,05\text{моль}$ Шаг 3: Расчет массы аргентита в образце Согласно формуле минерала аргентита ( $A{g}_{2}S$), в одном моле этого вещества содержится два моля серебра. Следовательно, количество вещества аргентита в два раза меньше количества выделенного серебра: $n\left(A{g}_{2}S\right)=\frac{1}{2}n\left(Ag\right)=\frac{0,05}{2}=0,025\text{моль}$ Теперь вычислим массу аргентита ( $m=n\cdot M$): $m\left(A{g}_{2}S\right)=0,025\cdot 248=6,2\text{г}$Шаг 4: Определение массовой доли минерала Массовая доля ( $\omega$) компонента в смеси определяется как отношение массы этого компонента к общей массе образца: $\omega \left(A{g}_{2}S\right)=\frac{m\left(A{g}_{2}S\right)}{m_{образца}}=\frac{6,2}{25}=0,248$ Переведем значение в проценты: $0,248\cdot 100\%=24,8\%$. Ответ: Массовая доля аргентита в образце составляет 24,8%. Нужно ли вам рассчитать объем газа, который выделится при растворении этого образца в кислоте, или помочь с другими задачами по химии?