Б) в пробирку налейте 1мл раствора бихромата калия и подкислите его 2 каплями концентрированной серной кислотой. придевые 1мл, раствор перекиси водорода (3%). наблюдения: раствор оранжевого цвета дихромата калия превращается в зеленый. какие свойства проявляет пероксид в этом случае? напишите уравнения проведенной реакции

Question

Б) в пробирку налейте 1мл раствора бихромата калия и подкислите его 2 каплями концентрированной серной кислотой. придевые 1мл, раствор перекиси водорода (3%). наблюдения: раствор оранжевого цвета дихромата калия превращается в зеленый. какие свойства проявляет пероксид в этом случае? напишите уравнения проведенной реакции

_Pro_ 05.02.2026 22:20

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В данной реакции пероксид водорода $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ проявляет свойства восстановителя, восстанавливая хром из степени окисления $+6 positive 6$ (оранжевый цвет дихромата) до степени окисления $+3 positive 3$ (зеленый цвет сульфата хрома(III)). ️ Шаг 1: Определение изменения степеней окисления В кислой среде дихромат-ион $C r_{2} O_{7}^{2 -} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power$ является сильным окислителем. Атом хрома в нем находится в степени окисления $+6 positive 6$ . Переход раствора в зеленый цвет свидетельствует об образовании ионов $C r^{3 +} cap C r raised to the 3 plus power$ . Поскольку хром понижает свою степень окисления, он выступает окислителем, следовательно, пероксид водорода должен повышать степень окисления кислорода с $-1 negative 1$ до $00$ (выделение газа $O_{2} cap O sub 2$ ), выступая в роли восстановителя. ️ Шаг 2: Составление электронного баланса Для уравнивания реакции используем метод электронного баланса, учитывая количество отданных и принятых электронов:

Восстановление хрома: $2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ (коэффициент 1) Окисление кислорода: $2 O^{-1} - 2 e^{-} O_{2}^{0} 2 cap O to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap O sub 2 to the 0 power$ (коэффициент 3)

Суммарное количество электронов, участвующих в процессе, равно 6. ️ Шаг 3: Запись молекулярного уравнения реакции Объединяем реагенты и продукты, расставляя коэффициенты согласно балансу: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 4 H_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O_{2} C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 3 O_{2} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O sub 2 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap O sub 2 plus 7 cap H sub 2 cap O$ Примечание: в ходе реакции может кратковременно наблюдаться синее окрашивание, обусловленное образованием нестабильного пероксида хрома(VI) $C r O_{5} cap C r cap O sub 5$ , который в избытке кислоты быстро разлагается до солей хрома(III) и кислорода. Ответ: Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства. Уравнение реакции: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 4 H_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O_{2} C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 3 O_{2} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O sub 2 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap O sub 2 plus 7 cap H sub 2 cap O$ Хотите разобрать, как изменится поведение пероксида водорода, если вместо дихромата калия использовать перманганат калия в разных средах?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов