Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов, металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в главных подгруппах в таблице д.и.менделеева.

Question

Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов, металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в главных подгруппах в таблице д.и.менделеева.

vysokiy_member 27.02.2026 22:12

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Изменение свойств химических элементов и их соединений в главных подгруппах (вертикальных столбцах) периодической системы при увеличении порядкового номера ( $Z cap Z$ ) происходит закономерно и обусловлено увеличением числа электронных слоев при неизменном количестве электронов на внешнем уровне. 1. Радиус атомов При движении сверху вниз по главной подгруппе радиус атома увеличивается.

Причина: С каждым новым периодом добавляется новый электронный слой. Несмотря на то что заряд ядра растет и сильнее притягивает электроны, фактор появления новых оболочек оказывается решающим. Внешние электроны располагаются всё дальше от ядра.

2. Металлические и неметаллические свойства

Металлические свойства усиливаются. Способность атома отдавать электроны (восстановительная способность) напрямую зависит от расстояния между ядром и внешним уровнем. Чем больше радиус, тем слабее ядро удерживает валентные электроны, и тем легче они отрываются.
Неметаллические свойства ослабевают. Способность атома притягивать электроны (окислительная способность) падает, так как ядро всё сильнее экранируется внутренними электронными слоями и находится дальше от поверхности атома.

3. Свойства гидроксидов и оксидов Характер высших оксидов и соответствующих им гидроксидов меняется в сторону усиления основных свойств. Для металлов (I, II, III группы):

Усиливаются основные свойства. Например, в I группе (щелочные металлы) сила оснований растет от $L i O H cap L i cap O cap H$ (сильное основание) до $C s O H cap C s cap O cap H$ (самое сильное основание). Это связано с тем, что из-за увеличения радиуса иона связь $M e - O H cap M e – cap O cap H$ становится длиннее и легче разрывается с высвобождением гидроксид-иона $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ .

Для неметаллов (IV, V, VI, VII группы):

Ослабевают кислотные свойства. Кислородсодержащие кислоты, образуемые элементами в высшей степени окисления, становятся менее сильными. Например, в ряду $H N O_{3} H_{3} P O_{4} H_{3} A s O_{4} cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap H sub 3 cap P cap O sub 4 right arrow cap H sub 3 cap A s cap O sub 4$ сила кислот падает.

Сводная таблица изменений в главных подгруппах

Характеристика	Изменение (сверху вниз)	Причина
Заряд ядра	Увеличивается	Рост числа протонов
Радиус атома	Увеличивается	Рост числа электронных слоев
Электроотрицательность	Уменьшается	Удаление внешних электронов от ядра
Металлические свойства	Усиливаются	Легкость отдачи электронов
Неметаллические свойства	Ослабевают	Трудность присоединения электронов
Основные свойства оксидов	Усиливаются	Ослабление связи элемента с кислородом
Кислотные свойства оксидов	Ослабевают	Увеличение металлического характера элемента

Я могу составить аналогичный разбор для изменения этих же свойств по периодам (слева направо), чтобы у вас была полная картина закономерностей. Хотите, чтобы я это сделал?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов