Подберите коэффиценты в схеме окилительно-востановительной реакции: ca+hno3=ca(no3)2+n2o+h2o

Для подбора коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

• Ca (кальций) в свободном виде имеет степень окисления 0. В составе нитрата $Ca(N{O}_3{)}_2$ он становится +2. N (азот) в азотной кислоте $HN{O}_3$ имеет степень окисления +5. В оксиде азота(I) $N_{2}O$ степень окисления азота составляет +1.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

• Окисление:
  $C{a}^0-2e^{-}C{a}^{\mathrm{+2}}$ (кальций отдает 2 электрона) | 4 Восстановление:
  $2N^{\mathrm{+5}}+8e^{-}2N^{\mathrm{+1}}$ (азот принимает 8 электронов) | 1

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, находим наименьшее общее кратное для 2 и 8, которое равно 8. Коэффициент для кальция — 4, для молекулы $N_{2}O$ — 1.

3. Расстановка основных коэффициентов Подставим найденные коэффициенты в уравнение: $4Ca+HN{O}_{3}4Ca(N{O}_3{)}_2+N_{2}O+H_{2}O$4. Уравнивание остальных элементов

• Азот (N): В правой части 8 атомов азота в $4Ca(N{O}_3{)}_2$ и 2 атома в $N_{2}O$. Итого 10 атомов. Ставим коэффициент 10 перед $HN{O}_3$. Водород (H): В левой части 10 атомов водорода. Чтобы уравнять правую часть, ставим коэффициент 5 перед $H_{2}O$. Кислород (O): Проверяем кислород. Слева $10\times 3=30$. Справа $(4\times 6)+1+5=30$. Кислород сошелся.

Итоговое уравнение: $4Ca+10HN{O}_{3}4Ca(N{O}_3{)}_2+N_{2}O+5H_{2}O$

• Окислитель: $HN{O}_3$ (азот в степени окисления +5). Восстановитель: $Ca$ (в степени окисления 0).

Я могу также составить для этой реакции ионно-молекулярное уравнение, если это необходимо.