Как отличить донорно-акцепторный механизм от обменного?

Question

Как отличить донорно-акцепторный механизм от обменного?

ScoutTom 17.02.2026 10:22

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для понимания различий между обменным и донорно-акцепторным механизмами образования ковалентной связи важно смотреть не на результат (сама связь в обоих случаях одинакова), а на способ формирования общей электронной пары. 1. Обменный механизм При этом механизме каждый из двух атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. Происходит «встречное» движение электронов для создания общего облака.

Условие: У каждого атома на внешнем уровне есть орбиталь с одним электроном.
Схема: $A \cdot + \cdot B A ∶ B cap A center dot positive center dot cap B right arrow cap A colon cap B$ Пример: Образование молекулы водорода ( $H_{2} cap H sub 2$ ). У каждого атома водорода есть по одному электрону ( $1 s^{1} 1 s to the first power$ ). Они объединяются, образуя общую пару. Характерная черта: Равенство вклада. Оба атома выступают в роли «равноправных партнеров».

2. Донорно-акцепторный механизм Здесь общая электронная пара формируется за счет пары электронов одного атома и пустой орбитали другого.

Участники:
1. Донор: Атом, имеющий неподеленную электронную пару (два электрона на одной орбитали).
2. Акцептор: Атом, имеющий свободную (пустую) квантовую ячейку.
Схема: $A ∶ + □ B A ∶ B cap A colon positive square cap B right arrow cap A colon cap B$ Пример: Ион аммония ( $N H_{4}^{+} cap N cap H sub 4 raised to the positive power$ ). У азота в молекуле аммиака ( $N H_{3} cap N cap H sub 3$ ) есть неподеленная пара электронов, а у иона водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) орбиталь пуста. Азот «отдает» свою пару в общее пользование. Характерная черта: Один атом дает «капитал» (электроны), а другой — «место» (орбиталь).

Сравнительная таблица для быстрой проверки

Характеристика	Обменный механизм	Донорно-акцепторный механизм
Вклад первого атома	1 неспаренный электрон	Неподеленная электронная пара (2 $e^{-} e raised to the negative power$ )
Вклад второго атома	1 неспаренный электрон	Вакантная (пустая) орбиталь
Типичные примеры	$H_{2}, C H_{4}, C l_{2}, O_{2} cap H sub 2 comma cap C cap H sub 4 comma cap C l sub 2 comma cap O sub 2$	$N H_{4}^{+}, [C u (N H_{3})_{4}]^{2 +}, C O, O_{3} cap N cap H sub 4 raised to the positive power comma open bracket cap C u open paren cap N cap H sub 3 close paren sub 4 close bracket raised to the 2 plus power comma cap C cap O comma cap O sub 3$
Исходное состояние	Оба атома электронейтральны (чаще всего)	Один часто имеет избыток плотности, другой — дефицит

Как определить механизм на практике? Чтобы отличить их в конкретной задаче, выполните следующие шаги:

Напишите электронную конфигурацию внешних слоев атомов.
Посмотрите на валентность: Если атом образует больше связей, чем у него неспаренных электронов в основном состоянии (и он не может перейти в возбужденное состояние, как азот), значит, задействован донорно-акцепторный механизм.
Ищите типичных доноров: Атомы азота ( $N cap N$ ), кислорода ( $O cap O$ ), фтора ( $F cap F$ ), фосфора ( $P cap P$ ) часто являются донорами из-за наличия лишних пар. Ищите типичных акцепторов: Ионы металлов или частицы вроде $H^{+}, B F_{3}, A l C l_{3} cap H raised to the positive power comma cap B cap F sub 3 comma cap A l cap C l sub 3$ , у которых есть пустые ячейки.

Важное примечание: После того как связь образовалась, экспериментально отличить, какая из них была создана по обменному, а какая по донорно-акцепторному механизму, невозможно. Все ковалентные связи в молекуле (например, в ионе аммония) становятся абсолютно эквивалентными по длине и энергии. Я могу составить для вас список наиболее распространенных молекул и ионов из школьного или университетского курса химии, где встречается донорно-акцепторный механизм, чтобы вы могли их просто запомнить. Хотите, чтобы я это сделал?

Как отличить донорно-акцепторный механизм от обменного?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов