Какая валентность у кальция

Валентность химического элемента определяется его способностью образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Постоянная валентность Кальций ( $Ca$) является элементом главной подгруппы II группы (или 2-й группы согласно современной номенклатуре ИЮПАК) четвертого периода периодической системы Д. И. Менделеева.

• Валентность кальция всегда постоянна и равна II.
• В отличие от переходных металлов, кальций не проявляет переменной валентности в соединениях.

Электронное обоснование Причина такой стабильной валентности кроется в строении электронной оболочки атома. Порядковый номер кальция — 20, что соответствует наличию 20 электронов.

1. Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$. Внешний слой: На четвертом (внешнем) энергетическом уровне у кальция находятся 2 электрона. Химическая активность: Кальцию энергетически выгодно отдать эти два внешних электрона, чтобы приобрести устойчивую электронную конфигурацию благородного газа аргона ( $Ar$).

При отдаче двух электронов атом кальция превращается в двухзарядный катион $C{a}^{2+}$. Способность отдавать именно два электрона и определяет его валентность, равную двум. Примеры соединений В химических формулах валентность кальция определяет соотношение атомов:

• Оксид кальция ( $CaO$): Кальций (II) и кислород (II) соединяются в соотношении 1:1.
• Хлорид кальция ( $CaC{l}_2$): Так как валентность хлора равна I, на один атом кальция приходится два атома хлора.
• Гидрид кальция ( $Ca{H}_2$): Кальций проявляет валентность II по отношению к водороду.
• Нитрид кальция ( $C{a}_3{N}_2$): Соотношение атомов обусловлено валентностью кальция (II) и азота (III).

Могу составить для вас таблицу сравнения валентностей кальция с другими щелочноземельными металлами или разобрать механизм образования ионной связи в его соединениях.