Какой процесс называют окислением,а какой восстановлением ?

В химии процессы окисления и восстановления рассматриваются как две стороны одной медали — окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Эти процессы всегда протекают одновременно: если одно вещество отдает электроны, другое обязательно их принимает. Окисление Окисление — это процесс, при котором атом, молекула или ион отдает электроны.

• Изменение степени окисления: При отдаче отрицательно заряженных электронов степень окисления атома повышается.
• Участник процесса: Вещество, которое отдает электроны, называется восстановителем. Несмотря на то что сам восстановитель окисляется, он заставляет другое вещество восстанавливаться.

Пример: При превращении нейтрального атома натрия в ион: $N{a}^0-1e^{-}N{a}^{+}$Здесь натрий является восстановителем, а сам процесс — окислением. Восстановление Восстановление — это процесс, при котором атом, молекула или ион принимает электроны.

• Изменение степени окисления: При получении отрицательных зарядов степень окисления атома понижается (становится более отрицательной или менее положительной).
• Участник процесса: Вещество, которое принимает электроны, называется окислителем. Окислитель в ходе реакции восстанавливается.

Пример: При превращении молекулы хлора в хлорид-ионы: $C{l}_2^0+2e^{-}2C{l}^{-}$Здесь хлор является окислителем, а сам процесс — восстановлением. Сводная таблица для сравнения

Мнемоническое правило Для запоминания часто используют короткую фразу:

«Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться» (созвучие первых букв: О — О, В — В).

В любой ОВР общее число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. Это позволяет составлять электронный баланс для уравнивания сложных химических реакций. Я могу составить для вас алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса на конкретном примере.