Пероксид натрия используется для регенерации воздуха в подводных лодках. процесс происходит по схеме na2o2 + co2 -> na2co3 + o2 . какой объем углекислого газа можно восстановить пероксидом натрия массой 7.8кг?

Question

Пероксид натрия используется для регенерации воздуха в подводных лодках. процесс происходит по схеме na2o2 + co2 -> na2co3 + o2 . какой объем углекислого газа можно восстановить пероксидом натрия массой 7.8кг?

XenonBob 24.01.2026 20:35

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

С помощью пероксида натрия массой 7.8 кг можно восстановить (поглотить) 2240 литров углекислого газа. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Для проведения расчетов необходимо использовать сбалансированное химическое уравнение взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом: $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2} 2 cap N a sub 2 cap O sub 2 plus 2 cap C cap O sub 2 equals 2 cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap O sub 2$ Из уравнения видно, что количества вещества пероксида и углекислого газа относятся как $1 ∶ 1 1 colon 1$ (коэффициенты при $N a_{2} O_{2} cap N a sub 2 cap O sub 2$ и $C O_{2} cap C cap O sub 2$ одинаковы). ️ Шаг 2: Расчет количества вещества пероксида натрия

Переведем массу пероксида из килограммов в граммы:
$m (N a_{2} O_{2}) = 7.8 кг = 7800 г m open paren cap N a sub 2 cap O sub 2 close paren equals 7.8 кг equals 7800 г$ Рассчитаем молярную массу $N a_{2} O_{2} cap N a sub 2 cap O sub 2$ :
$M (N a_{2} O_{2}) = 2 \cdot 23 + 2 \cdot 16 = 46 + 32 = 78 г/моль cap M open paren cap N a sub 2 cap O sub 2 close paren equals 2 center dot 23 plus 2 center dot 16 equals 46 plus 32 equals 78 г/моль$ Найдем количество вещества ( $n n$ ):
$n (N a_{2} O_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{7800 г}{78 г/моль} = 100 моль n open paren cap N a sub 2 cap O sub 2 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 7800 г and denominator 78 г/моль end-fraction equals 100 моль$

️ Шаг 3: Определение объема углекислого газа

Согласно стехиометрии реакции, количество вещества поглощенного $C O_{2} cap C cap O sub 2$ равно количеству вещества $N a_{2} O_{2} cap N a sub 2 cap O sub 2$ :
$n (C O_{2}) = n (N a_{2} O_{2}) = 100 моль n open paren cap C cap O sub 2 close paren equals n open paren cap N a sub 2 cap O sub 2 close paren equals 100 моль$ Вычислим объем газа при нормальных условиях ( $V_{m} = 22.4 л/моль cap V sub m equals 22.4 л/моль$ ):
$V (C O_{2}) = n \cdot V_{m} = 100 моль \cdot 22.4 л/моль = 2240 л cap V open paren cap C cap O sub 2 close paren equals n center dot cap V sub m equals 100 моль center dot 22.4 л/моль equals 2240 л$

Ответ: Объем углекислого газа составляет 2240 литров (или $2.24 м^{3} 2.24 м cubed$ ). Нужно ли вам также рассчитать объем кислорода, который выделится в ходе этой реакции?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов