Какого типа кристаллическая решетка в молекулах у галогенов?

Все галогены в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Основные характеристики

• Структурные единицы: В узлах решетки находятся неполярные двухатомные молекулы ( $F_2,C{l}_2,B{r}_2,I_2$). Тип связи:
  • Внутри молекул атомы связаны прочной ковалентной неполярной связью.
  • Между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса).
  Физические свойства: Из-за слабых межмолекулярных связей галогены характеризуются низкой твердостью, высокой летучестью и низкими температурами плавления и кипения.

Особенности для разных галогенов

• Фтор ( $F_2$) и Хлор ( $C{l}_2$): Имеют настолько слабые межмолекулярные связи, что при стандартных условиях являются газами. Переходят в твердое состояние с образованием молекулярной решетки только при глубоком охлаждении.
• Бром ( $B{r}_2$): При обычных условиях — тяжелая жидкость, легко переходящая в пар. При замерзании ( $–7,2°C$) образует молекулярную решетку. Йод ( $I_2$): Твердое кристаллическое вещество при комнатной температуре. Обладает характерным металлическим блеском, но сохраняет типичную молекулярную структуру. Для йода характерно явление сублимации (возгонки) — переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, что обусловлено легкостью разрушения молекулярной решетки при нагревании. Астат ( $A{t}_2$): Радиоактивный элемент, который также образует молекулярную решетку в твердом виде, хотя проявляет более выраженные металлические свойства по сравнению с йодом.

Хотите узнать, как меняется прочность этой решетки и температура плавления при движении вниз по группе от фтора к йоду?