Какой металл в смеси солей zn(no3)2, cu(no3)2, agno3, fe(no3)3 при электролизе выделится 1?

При электролизе смеси солей в водном растворе последовательность выделения металлов на катоде определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений. Основное правило На катоде в первую очередь восстанавливаются катионы тех металлов, которые обладают наибольшим значением стандартного электродного потенциала. В ряду напряжений эти металлы стоят правее всего. Анализ катионов в растворе Для определения очередности выпишем металлы из условия в порядке их расположения в ряду активности (от наиболее активных к наименее активным):

1. Zn (Цинк): $E^0=-0,76$ В Fe (Железо): $E^0=-0,44$ В Cu (Медь): $E^0=\mathrm{+0},34$ В Ag (Серебро): $E^0=\mathrm{+0},80$ В

Чем выше (положительнее) электродный потенциал, тем легче катион принимает электроны и восстанавливается до чистого металла. Последовательность разряда При подаче электрического тока катионы будут разряжаться на катоде в следующем порядке:

1. $A{g}^{+}$ (Серебро) — обладает самым высоким потенциалом ( $\mathrm{+0},80$ В). $C{u}^{2+}$ (Медь) — восстановится вторым ( $\mathrm{+0},34$ В). $F{e}^{3+}$ (Железо) — сначала восстановится до $F{e}^{2+}$, а затем до металлического железа. $Z{n}^{2+}$ (Цинк) — выделится последним среди указанных металлов.

Ответ: При электролизе данной смеси солей первым на катоде выделится серебро (Ag). Хотите, чтобы я составил уравнения соответствующих электродных процессов для этой смеси?