Какие реакция обратимые и необратимые?

Химические реакции делятся на обратимые и необратимые в зависимости от того, могут ли продукты реакции взаимодействовать друг с другом с образованием исходных веществ в данных условиях. Необратимые реакции Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении — до полного расходования одного из исходных веществ. Реакция считается практически необратимой, если выполняется хотя бы одно из следующих условий:

• Выпадение осадка: Один из продуктов выходит из сферы реакции в виде труднорастворимого соединения.
  • Пример: $BaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_{4}BaS{O}_4\mathrm{+2}NaCl$
• Выделение газа: Образуется летучее вещество, которое покидает систему.
  • Пример: $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl2NaCl+H_{2}O+C{O}_2$
• Образование малодиссоциирующего вещества: Чаще всего это вода.
  • Пример (реакция нейтрализации): $NaOH+HClNaCl+H_{2}O$
• Выделение большого количества энергии: Например, горение магния или пороха.

Обратимые реакции Обратимыми называют реакции, которые при одних и тех же условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом (образование продуктов) и обратном (образование исходных веществ). В уравнениях таких реакций вместо знака равенства или стрелки в одну сторону ставится знак обратимости ( $$). Особенности обратимых реакций:

• Они никогда не идут до конца. В системе всегда присутствуют и реагенты, и продукты.
• Со временем в системе устанавливается химическое равновесие — состояние, при котором скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции ( $v_{пр}=v_{обр}$).

Примеры обратимых процессов:

• Синтез аммиака: $N_2+3H_{2}2N{H}_3$ Взаимодействие водорода и иода: $H_2+I_{2}2HI$ Окисление сернистого газа: $2S{O}_2+O_{2}2S{O}_3$ Диссоциация слабых электролитов (например, уксусной кислоты).

Сводная таблица различий

На направление и полноту протекания реакций можно влиять, изменяя внешние условия: температуру, давление (для газов) и концентрацию веществ. Согласно принципу Ле Шателье, при изменении этих параметров равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует внешнему воздействию. Я могу составить для вас таблицу с конкретными примерами смещения равновесия по принципу Ле Шателье для подготовки к экзаменам или тестам.