Какой объем водорода выделяется при действии 2,5 г натрия на 23 г, этилового спирта

При взаимодействии 2,5 г натрия с 23 г этилового спирта выделится 1,22 л водорода. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Взаимодействие натрия с этиловым спиртом (этанолом) протекает с образованием этилата натрия и выделением водорода: $2C_2{H}_{5}OH+2Na2C_2{H}_{5}ONa+H_2$️ Шаг 2: Расчет количества вещества реагентов Определим количество вещества ( $n$) для натрия и спирта, используя их молярные массы ( $M\left(Na\right)\approx 23$ г/моль, $M\left(C_2{H}_{5}OH\right)\approx 46$ г/моль):

• Для натрия: $n\left(Na\right)=\frac{m}{M}=\frac{2,5}{23}\approx 0,1087$ моль Для спирта: $n\left(C_2{H}_{5}OH\right)=\frac{23}{46}=0,5$ моль

️ Шаг 3: Определение лимитирующего реагента Согласно уравнению, вещества реагируют в соотношении $1:1$. Поскольку $n\left(Na\right)<n\left(C_2{H}_{5}OH\right)$, натрий находится в недостатке. Расчет объема водорода ведем по натрию. ️ Шаг 4: Вычисление объема водорода По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода ( $H_2$): n(H_{2}) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{0,1087}{2} \approx 0,05435$ мольОбъем газа при нормальных условиях (н.у.) находим через молярный объем ( $V_m=22,4$ л/моль): V(H_{2}) = n(H_{2}) \cdot V_{m} = 0,05435 \cdot 22,4 \approx 1,217$ л Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 1,22 л. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для другого металла или концентрации раствора?