При длительном нагревании нитрата меди (іі) массой 20,2 г получен оксид меди (іі) массой 7,6 г. определите выход продукта реакции.

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции, рассчитать теоретически возможную массу оксида меди и сопоставить её с практическим результатом. 1. Уравнение реакции При термическом разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), диоксид азота и кислород: $2Cu(N{O}_3{)}_{2}t2CuO+4N{O}_2+O_2$ 2. Определение молярных масс Рассчитаем молярные массы исходного вещества и продукта:

• $M\left(Cu\right(N{O}_3{)}_2)=64+(14+16\cdot 3)\cdot 2=64+124=188$ г/моль $M\left(CuO\right)=64+16=80$ г/моль

3. Расчет количества вещества нитрата меди Найдем количество вещества ( $n$) исходной соли: $n\left(Cu\right(N{O}_3{)}_2)=\frac{m}{M}=\frac{20,2\text{г}}{188\text{г/моль}}\approx 0,10745\text{моль}$ 4. Расчет теоретической массы оксида меди Согласно уравнению реакции, из 2 моль нитрата образуется 2 моль оксида (соотношение $1:1$). Следовательно: $n_{теор}\left(CuO\right)=n\left(Cu\right(N{O}_3{)}_2)=0,10745\text{моль}$Вычислим теоретическую массу ( $m_{теор}$), которая должна была получиться при 100% выходе: $m_{теор}\left(CuO\right)=n\cdot M=0,10745\text{моль}\cdot 80\text{г/моль}\approx 8,596\text{г}$5. Определение выхода продукта Выход продукта ( $\eta$) рассчитывается как отношение практической массы к теоретической: $\eta =\frac{m_{практ}}{m_{теор}}\cdot 100\%$ $\eta =\frac{7,6\text{г}}{8,596\text{г}}\cdot 100\%\approx 88,41\%$ Ответ: Выход продукта реакции составляет 88,41%. Хотите, чтобы я рассчитал объем выделившихся газов ( $N{O}_2$ и $O_2$) для этой же реакции?