Какая связь в молекулах алканов

В молекулах алканов (предельных углеводородов) присутствуют два типа химических связей: C–C (углерод-углерод) и C–H (углерод-водород). Все связи в алканах являются одинарными (простыми) и относятся к типу $\sigma$-связей (сигма-связей). 1. Гибридизация и геометрия Все атомы углерода в алканах находятся в состоянии $s{p}^3$-гибридизации. Это означает, что одна $s$-орбиталь и три $p$-орбитали смешиваются, образуя четыре одинаковые гибридные орбитали.

• Угол связи: Направленность этих орбиталей в пространстве соответствует вершинам тетраэдра, поэтому валентный угол составляет примерно 109,5°.
• Форма: Молекулы имеют зигзагообразное (для длинных цепей) или объемное тетраэдрическое строение.

2. Характеристика $\sigma$-связей $\sigma$-связь образуется при перекрывании электронных облаков вдоль осевой линии, соединяющей ядра атомов. Это наиболее прочный вид ковалентной связи.

• Связь C–C: Является ковалентной неполярной. Она образуется путем перекрывания двух $s{p}^3$-гибридных орбиталей соседних атомов углерода. Длина связи составляет примерно 0,154 нм. Связь C–H: Является ковалентной слабополярной. Она образуется при перекрывании $s{p}^3$-гибридной орбитали углерода и $s$-орбитали водорода. Длина связи составляет примерно 0,109 нм.

3. Энергия и прочность Связи в алканах отличаются высокой прочностью, что обуславливает химическую инертность этих соединений при обычных условиях:

• Энергия связи C–C составляет около 348 кДж/моль.
• Энергия связи C–H составляет около 412 кДж/моль.

4. Особенности вращения Важной особенностью одинарных $\sigma$-связей является возможность свободного вращения атомов и групп атомов вокруг оси связи C–C. Это приводит к существованию различных пространственных форм молекулы — конформаций. Итоговая таблица

Я могу составить для вас таблицу физических свойств алканов или расписать механизмы реакций, в которые они вступают. Хотите, чтобы я это сделал?