Вычислить: ph 0,05m hci

Для вычисления pH раствора сильной кислоты, такой как соляная кислота (HCl), необходимо выполнить следующие шаги: 1. Определение типа электролита Соляная кислота ( $HCl$) является сильной кислотой. В водном растворе она диссоциирует практически полностью согласно уравнению: $HCl{H}^{+}+C{l}^{-}$2. Определение концентрации ионов водорода Поскольку кислота одноосновная и диссоциирует нацело, концентрация ионов водорода $\left[H^{+}\right]$ будет равна исходной молярной концентрации кислоты ( $C_M$): $\left[H^{+}\right]=C_M\left(HCl\right)=0,05\text{моль/л}$Для удобства вычислений представим это число в экспоненциальной форме: $\left[H^{+}\right]=5\cdot {10}^{-2}\text{моль/л}$3. Расчет pH Водородный показатель ( $pH$) — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: $pH=-\lg \left[H^{+}\right]$Подставляем значение: $pH=-\lg (5\cdot {10}^{-2})$Используя свойства логарифмов ( $\lg (a\cdot b)=\lg a+\lg b$): $pH=-(\lg 5+\lg {10}^{-2})$ $pH=-(\lg 5-2)$ $pH=2-\lg 5$Зная, что $\lg 5\approx 0,699$: $pH=2-0,699=1,301$Ответ: $pH$ 0,05M раствора HCl составляет 1,30. Я могу рассчитать pH для растворов других концентраций или для слабых кислот, если это потребуется.