Молярная масса фосфорной кислоты (г/моль) в реакции h3po4+ca(oh)2=cahpo4+2h2o равна а)49б)98в)32,67

Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в данной реакции составляет 49 г/моль. Шаг 1: Расчет молярной массы фосфорной кислоты Сначала определим стандартную молярную массу фосфорной кислоты $H_{3}P{O}_4$, суммируя атомные массы входящих в нее элементов: $M\left(H_{3}P{O}_4\right)=3\cdot 1+31+4\cdot 16=98$ г/моль. Шаг 2: Определение фактора эквивалентности В химических реакциях молярная масса эквивалента зависит от количества ионов водорода, которые замещаются в молекуле кислоты. Рассмотрим уравнение реакции: $H_{3}P{O}_4+Ca(OH{)}_2=CaHP{O}_4+2H_{2}O$ В данной реакции из трех атомов водорода, имеющихся в молекуле $H_{3}P{O}_4$, на кальций замещаются только два (образуется кислая соль $CaHP{O}_4$, где один водород остается). Следовательно, число эквивалентности $z$ для кислоты в этом процессе равно 2. Шаг 3: Вычисление молярной массы эквивалента Молярная масса эквивалента $M_{экв}$ рассчитывается по формуле: $M_{экв}=\frac{M}{z}$ Подставляем полученные значения: $M_{экв}=\frac{98}{2}=49$ г/моль. Ответ: Правильный вариант — а) 49. Укажите, требуется ли вам расчет фактора эквивалентности для других участников этой реакции или пояснение по типам образующихся солей?