Выберите схемы превращений в которых азот является окислителем 1)n-3 --> n+2 2)n+2 --> n+5 3)n+4 --> n+3 4) n0 --> n-3

Схемы превращений, в которых азот является окислителем: 3) $n^{\mathrm{+4}}{n}^{\mathrm{+3}}$ и 4) $n^0{n}^{-3}$. Шаг 1: Определение роли окислителя В химических реакциях окислитель — это атом или ион, который присоединяет электроны. Поскольку электроны имеют отрицательный заряд, при их присоединении степень окисления элемента обязательно уменьшается. Процесс восстановления (который совершает окислитель) можно выразить общей формулой: $X^n+z{e}^{-}{X}^{n-z}$Шаг 2: Анализ предложенных схем Проверим каждую схему на предмет изменения степени окисления:

1. $n^{-3}{n}^{\mathrm{+2}}$: Степень окисления увеличивается с $-3$ до $\mathrm{+2}$. Это процесс отдачи 5 электронов. Азот является восстановителем. $n^{\mathrm{+2}}{n}^{\mathrm{+5}}$: Степень окисления увеличивается с $\mathrm{+2}$ до $\mathrm{+5}$. Это процесс отдачи 3 электронов. Азот является восстановителем. $n^{\mathrm{+4}}{n}^{\mathrm{+3}}$: Степень окисления уменьшается с $\mathrm{+4}$ до $\mathrm{+3}$. Азот принимает 1 электрон:
   $n^{\mathrm{+4}}+1e^{-}{n}^{\mathrm{+3}}$Следовательно, здесь азот — окислитель. $n^0{n}^{-3}$: Степень окисления уменьшается с $0$ до $-3$. Азот принимает 3 электрона:
   $n^0+3e^{-}{n}^{-3}$Следовательно, здесь азот — окислитель.

Ответ: Правильными являются схемы 3 и 4, так как в них происходит понижение степени окисления азота за счет принятия электронов. Нужны ли вам примеры конкретных реакций для этих переходов или помощь с составлением электронного баланса?