Напишите электронную формулу атома углерода с обозначением

Электронная конфигурация атома углерода описывает распределение его электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Углерод является шестым элементом периодической таблицы ( $Z=6$), что означает наличие 6 электронов в нейтральном атоме. 1. Полная электронная формула Полная запись отражает распределение всех шести электронов: $1s^{2}2s^{2}2p^2$ 2. Расшифровка записи

• $1s^2$: Первый энергетический уровень (внутренний слой). Содержит 2 электрона на s-орбитали.
• $2s^2$: Второй энергетический уровень (внешний/валентный слой). Содержит 2 электрона на s-орбитали.
• $2p^2$: Второй энергетический уровень. Содержит 2 электрона на p-орбиталях.

3. Распределение по квантовым ячейкам (Графическая формула) В основном состоянии электроны заполняют орбитали в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. На внешнем уровне это выглядит следующим образом:

• 2s-подуровень: 1 ячейка с двумя спаренными электронами (противоположные спины).
• 2p-подуровень: 3 ячейки, в двух из которых находится по одному неспаренному электрону, а третья остается пустой.

\begin{array}{|c|c|c|} \hline \uparrow & \uparrow & \quad \\ \hline \end{array} \quad (2p) \begin{array}{|c|} \hline \uparrow \downarrow \\ \hline \end{array} \quad (2s)4. Краткая формула (через благородный газ) Для сокращения записи используют обозначение предыдущего благородного газа (гелия): $\left[He\right]2s^{2}2p^2$ 5. Возбужденное состояние ( $C^{*}$) При получении дополнительной энергии один электрон с $2s$-орбитали переходит на свободную $2p$-орбиталь. Это позволяет углероду образовывать четыре ковалентные связи (например, в молекуле метана $C{H}_4$): $1s^{2}2s^{1}2p^3$ В этом состоянии у углерода четыре неспаренных электрона, готовых к образованию химических связей. Я могу также составить электронные формулы для ионов углерода или описать типы гибридизации его орбиталей ( $s{p}^3,s{p}^2,sp$). Хотите рассмотреть это подробнее?