Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение гидролиза na2so3. укажите характер среды и ph?

Гидролиз сульфита натрия ( $N{a}_{2}S{O}_3$) протекает по аниону, так как соль образована сильным основанием ( $NaOH$) и слабой двухосновной кислотой ( $H_{2}S{O}_3$). 1. Молекулярное уравнение Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени: $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}ONaHS{O}_3+NaOH$2. Ионные уравнения Полное ионное уравнение: $2N{a}^{+}+S{O}_3^{2-}+H_{2}O2N{a}^{+}+HS{O}_3^{-}+O{H}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $S{O}_3^{2-}+H_{2}OHS{O}_3^{-}+O{H}^{-}$3. Характер среды и значение pH

• Характер среды: Щелочная. Это обусловлено накоплением гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$) в растворе в результате взаимодействия аниона соли с водой. Водородный показатель (pH): $pH>7$.

4. Дополнительные пояснения

• Ступени: Гидролиз по второй ступени ( $HS{O}_3^{-}+H_{2}O{H}_{2}S{O}_3+O{H}^{-}$) протекает в ничтожно малой степени, поэтому в стандартных задачах его обычно не записывают. Факторы: При нагревании раствора гидролиз усиливается, что приводит к еще большему повышению pH.

Хотите, чтобы я рассчитал константу гидролиза или степень гидролиза для конкретной концентрации этого раствора?