Хлорид бария имеет кристаллическую решетку 1)атомную 2)металлическую 3)ионную 4)молекулярную

Правильный ответ: 3) ионную. Ниже приведено подробное объяснение, почему хлорид бария ( $BaC{l}_2$) относится именно к этому типу кристаллической решетки. Определение типа химической связи Для того чтобы определить тип кристаллической решетки, сначала нужно проанализировать химическую связь в веществе:

• Барий ( $Ba$) — это типичный металл (щелочноземельный металл, II группа главная подгруппа).
• Хлор ( $Cl$) — это типичный неметалл (галоген, VII группа главная подгруппа).

Связь между типичным металлом и типичным неметаллом является ионной. В процессе образования связи атом бария отдает два электрона, превращаясь в катион $B{a}^{2+}$, а два атома хлора принимают по одному электрону, превращаясь в анионы $C{l}^{-}$. Особенности ионной кристаллической решетки Вещества с ионной связью в твердом состоянии образуют ионную кристаллическую решетку. В узлах такой решетки чередуются положительно и отрицательно заряженные ионы, которые удерживаются вместе силами электростатического притяжения. Характеристики хлорида бария, обусловленные его решеткой:

• Высокая температура плавления: Около 962°C, что характерно для прочных ионных связей.
• Твердость и хрупкость: Ионные кристаллы сопротивляются деформации, но при сильном сдвиге слои ионов с одинаковыми зарядами оказываются друг против друга, что приводит к отталкиванию и разрушению кристалла.
• Электропроводность: В твердом виде хлорид бария не проводит ток, так как ионы жестко закреплены в узлах решетки. Однако при расплавлении или растворении в воде решетка разрушается, ионы становятся подвижными, и вещество становится проводником (электролитом).

Почему не подходят другие варианты:

1. Атомная: Характерна для простых веществ вроде алмаза или сложных соединений типа $Si{O}_2$, где атомы связаны ковалентными связями в единый каркас. Металлическая: Характерна только для чистых металлов и их сплавов. Молекулярная: Характерна для веществ с ковалентными связями (например, $H_{2}O$, $C{O}_2$), которые имеют низкие температуры плавления и в узлах решетки содержат отдельные молекулы.

Хотите, я составлю для вас сравнительную таблицу всех типов кристаллических решеток с примерами для подготовки к экзаменам?