1) для каждой схемы 1–6 сопоставьте уравнение реакции а–е. а) основный оксид + вода → основание 1) b(oh)3 → b2o3 + h2o б) кислотный оксид + вода → кислота 2) so3 + h2o → h2so4 в) кислота + основание → соль + вода 3) eu(no3)3 + 3koh → eu(oh)3 + 3kno3 г) амфотерный гидроксид → амфотерный оксид + вода 4) na2o + h2o → 2naoh д) кислота → кислотный оксид + вода 5) 2hno3 + cu(oh)2 → cu(no3)2 + 2h2o е) соль + основание → основание + соль 6) sn(oh)2 → sno + h2o

Правильное сопоставление схем и уравнений реакций: а — 4, б — 2, в — 5, г — 6, д — 1, е — 3. 1. Анализ реакций гидратации оксидов В схемах «а» и «б» рассматривается взаимодействие оксидов с водой. Основный оксид $N{a}_{2}O$ при взаимодействии с водой образует щелочь (растворимое основание) $NaOH$, что соответствует уравнению 4. Кислотный оксид $S{O}_3$ (ангидрид серной кислоты) при растворении в воде образует сильную кислоту $H_{2}S{O}_4$, что отражено в уравнении 2. 2. Анализ реакций обмена Схемы «в» и «е» описывают обменные процессы между электролитами. Реакция нейтрализации (схема «в») происходит между кислотой $HN{O}_3$ и основанием $Cu(OH{)}_2$, в результате чего образуются соль и вода (уравнение 5). В схеме «е» взаимодействуют соль нитрат европия(III) и щелочь гидроксид калия, что приводит к образованию нового основания и новой соли (уравнение 3). 3. Анализ термического разложения Схемы «г» и «д» относятся к реакциям разложения гидроксидов при нагревании. Амфотерный гидроксид олова(II) $Sn(OH{)}_2$ разлагается на амфотерный оксид и воду (уравнение 6). Борная кислота $H_{3}B{O}_3$ (записанная в форме $B(OH{)}_3$) при дегидратации образует кислотный оксид $B_2{O}_3$ и воду, что соответствует схеме «д» и уравнению 1. Ответ Установлено следующее соответствие: схеме а соответствует уравнение 4, схеме б — уравнение 2, схеме в — уравнение 5, схеме г — уравнение 6, схеме д — уравнение 1, схеме е — уравнение 3. Укажите, требуется ли вам составить ионные уравнения для реакций обмена или определить степени окисления элементов в данных соединениях?