При взаимодействии уксусной кислоты с алюминием выделился водород объемом 2.24л как найти массу укс кислоты, вступившей в реакцию?

Масса уксусной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 12 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Взаимодействие уксусной кислоты с алюминием относится к реакциям замещения, в ходе которых образуется соль (ацетат алюминия) и выделяется газообразный водород: $2\text{Al}+6{\text{CH}}_3\text{COOH}2({\text{CH}}_3\text{COO}{)}_3\text{Al}+3{\text{H}}_2$️ Шаг 2: Расчет количества вещества выделившегося водорода Используя молярный объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22.4\text{л/моль}$), определим количество вещества водорода $n\left({\text{H}}_2\right)$: $n\left({\text{H}}_2\right)=\frac{V\left({\text{H}}_2\right)}{V_m}=\frac{2.24\text{л}}{22.4\text{л/моль}}=0.1\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение количества вещества уксусной кислоты Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед уксусной кислотой и водородом относятся как $6:3$ (или $2:1$). Это означает, что количество вещества кислоты в два раза больше количества выделившегося водорода: $n\left({\text{CH}}_3\text{COOH}\right)=2\times n\left({\text{H}}_2\right)=2\times 0.1\text{моль}=0.2\text{моль}$️ Шаг 4: Вычисление массы уксусной кислоты Сначала найдем молярную массу уксусной кислоты ${\text{CH}}_3\text{COOH}$: $M\left({\text{CH}}_3\text{COOH}\right)=12\times 2+1\times 4+16\times 2=60\text{г/моль}$Теперь рассчитаем массу $m$: $m\left({\text{CH}}_3\text{COOH}\right)=n\times M=0.2\text{моль}\times 60\text{г/моль}=12\text{г}$ Ответ: Масса уксусной кислоты, вступившей в реакцию, равна 12 г. Укажите, требуется ли вам расчет массы образовавшейся соли или объема затраченного алюминия для завершения анализа этой реакции.