Сколько граммов mgso4 содержится в 40 мл 1,25 н раствора

Для решения этой задачи необходимо использовать понятие эквивалентной концентрации (нормальности) и рассчитать молярную массу эквивалента вещества. 1. Определение характеристик вещества Сульфат магния ( $MgS{O}_4$) — это соль, образованная двухзарядным катионом металла ( $M{g}^{2+}$).

• Молярная масса ( $M$): $M\left(MgS{O}_4\right)\approx 24+32+(16\cdot 4)=120$ г/моль. Фактор эквивалентности ( $f_{eq}$): Для солей он равен $1/(z\cdot n)$, где $z$ — заряд металла, а $n$ — число атомов металла. В данном случае $f_{eq}=1/2$. Молярная масса эквивалента ( $M_{eq}$):
  $M_{eq}=M\cdot f_{eq}=120\cdot \frac{1}{2}=60\text{г/моль}$

2. Формула для расчета массы Связь между массой растворенного вещества, его нормальностью и объемом раствора выражается следующей формулой: $m=C_n\cdot M_{eq}\cdot V$Где:

• $m$ — масса вещества (г); $C_n$ — нормальная концентрация (н., или моль-экв/л); $M_{eq}$ — молярная масса эквивалента (г/моль); $V$ — объем раствора в литрах (л).

3. Вычисление

1. Переведем объем из миллилитров в литры: $40\text{мл}=0,04\text{л}$. Подставим значения в формулу:
   $m=1,25\text{моль-экв/л}\cdot 60\text{г/моль}\cdot 0,04\text{л}$ $m=1,25\cdot 2,4=3\text{г}$

Ответ: В 40 мл 1,25 н раствора содержится 3 грамма $MgS{O}_4$. Я могу также рассчитать молярную концентрацию этого раствора или составить пропорцию для приготовления аналогичного состава из кристаллогидрата. Хотите, чтобы я это сделал?