Определите объем водорода что выделится при растворении 5,6 г железа в растворе соляной кислоты

При растворении 5,6 г железа в соляной кислоте выделится 2,24 л водорода (при нормальных условиях). Шаг 1: Запись уравнения химической реакции Железо реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и выделением газообразного водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом: $Fe+2HClFeC{l}_2+H_2$Из уравнения видно, что количество вещества железа и выделившегося водорода относятся как $1:1$. Шаг 2: Расчет количества вещества железа Для нахождения количества вещества ( $n$) используем формулу $n=\frac{m}{M}$ , где $m$ — масса вещества, $M$ — его молярная масса. Молярная масса железа ( $Fe$) составляет $56$ г/моль. $n\left(Fe\right)=\frac{5,6}{56}=0,1\text{моль}$ Шаг 3: Определение объема водорода Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа: $n\left(H_2\right)=n\left(Fe\right)=0,1\text{моль}$Для вычисления объема газа при нормальных условиях используется молярный объем $V_m=22,4$ л/моль. Объем ( $V$) рассчитывается по формуле $V=n\cdot V_m$: $V\left(H_2\right)=0,1\cdot 22,4=2,24\text{л}$Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 2,24 л. Уточните, требуется ли произвести расчет с учетом выхода продукта реакции или при нестандартных условиях давления и температуры.