Почему baso4 и ca3(po4)2 друг от друга может отличить концентрированная азотная кислота?

Question

Почему baso4 и ca3(po4)2 друг от друга может отличить концентрированная азотная кислота?

xX_Lover_Xx 03.03.2026 11:58

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Различие в поведении сульфата бария ( $B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$ ) и фосфата кальция ( $C a_{3} (P O_{4})_{2} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2$ ) при воздействии концентрированной азотной кислоты ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ) объясняется разной растворимостью этих солей в сильных кислотах. Это обусловлено природой анионов, входящих в их состав. 1. Поведение фосфата кальция Фосфат кальция — это соль слабой многоосновной фосфорной кислоты ( $H_{3} P O_{4} cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ ). При добавлении концентрированной азотной кислоты происходит химическая реакция, в результате которой труднорастворимый фосфат переходит в растворимое состояние. Азотная кислота, будучи сильным электролитом, вытесняет фосфорную кислоту из её соли. Процесс протекает по следующему уравнению: $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 6 H N O_{3} 3 C a (N O_{3})_{2} + 2 H_{3} P O_{4} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 6 cap H cap N cap O sub 3 right arrow 3 cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus 2 cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ Визуальные признаки:

Осадок фосфата кальция полностью растворяется.
Образуется прозрачный раствор, содержащий нитрат кальция и свободную фосфорную кислоту.

2. Поведение сульфата бария Сульфат бария является солью сильной серной кислоты ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ). В химии действует правило: сильные кислоты практически не вытесняют другие сильные кислоты из их средних солей, если не образуется еще более летучее или нерастворимое соединение. $B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$ обладает крайне низкой энергией Гиббса и исключительно малым произведением растворимости ( $П Р \approx 1.1 \cdot 10^{-10} П Р is approximately equal to 1.1 center dot 10 to the negative 10 power$ ). Связи в кристаллической решетке сульфата бария настолько прочны, что ионы $H^{+} cap H raised to the positive power$ из азотной кислоты не могут эффективно разрушить структуру для образования бисульфат-ионов в значимой концентрации. Визуальные признаки:

Осадок сульфата бария не растворяется и остается без изменений.
Реакция не протекает.

Сводная таблица сравнения

Характеристика	Фосфат кальция ( $C a_{3} (P O_{4})_{2} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2$ )	Сульфат бария ( $B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$ )
Тип аниона	Остаток слабой кислоты	Остаток сильной кислоты
Взаимодействие с $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$	Протекает реакция обмена	Не взаимодействует
Результат	Растворение осадка	Осадок сохраняется
Продукты реакции	$C a (N O_{3})_{2} + H_{3} P O_{4} cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus cap H sub 3 cap P cap O sub 4$	Реакция отсутствует

Резюме: Концентрированная азотная кислота позволяет отличить эти вещества, так как она переводит нерастворимый фосфат в растворимую форму, но оказывается бессильной против химически инертного и крайне труднорастворимого сульфата бария. Я могу составить для вас таблицу качественных реакций для других неорганических солей или разобрать механизм растворения осадков в избытке щелочей. Вы хотите рассмотреть эти примеры?

Почему baso4 и ca3(po4)2 друг от друга может отличить концентрированная азотная кислота?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов