Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 гр азотной кислоты каков выход азотной (в%) от теоретически возможного

Question

Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 гр азотной кислоты каков выход азотной (в%) от теоретически возможного

MutantMax 03.03.2026 13:57

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Выход азотной кислоты от теоретически возможного составляет 90,08%. Шаг 1: Запись уравнения реакции При взаимодействии нитрата натрия с концентрированной серной кислотой (при умеренном нагревании) протекает следующая реакция: $N a N O_{3} + H_{2} S O_{4} N a H S O_{4} + H N O_{3} cap N a cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a cap H cap S cap O sub 4 plus cap H cap N cap O sub 3$ Шаг 2: Расчет теоретического количества вещества нитрата натрия Сначала найдем молярные массы веществ: $M (N a N O_{3}) = 23 + 14 + 16 \cdot 3 = 85 cap M open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals 23 plus 14 plus 16 center dot 3 equals 85$ г/моль $M (H N O_{3}) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 cap M open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 1 plus 14 plus 16 center dot 3 equals 63$ г/моль Вычислим количество моль нитрата натрия: $n (N a N O_{3}) = \frac{m (N a N O_{3})}{M (N a N O_{3})} = \frac{34}{85} = 0, 4 моль n open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator m open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren and denominator cap M open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren end-fraction equals 34 over 85 end-fraction equals 0 comma 4 моль$ Шаг 3: Определение теоретической массы азотной кислоты Согласно уравнению реакции, из 1 моль $N a N O_{3} cap N a cap N cap O sub 3$ получается 1 моль $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ . Следовательно: $n_{т е о р} (H N O_{3}) = n (N a N O_{3}) = 0, 4 моль n sub т е о р end-sub open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals n open paren cap N a cap N cap O sub 3 close paren equals 0 comma 4 моль$ Вычислим теоретическую массу кислоты: $m_{т е о р} (H N O_{3}) = n_{т е о р} \cdot M (H N O_{3}) = 0, 4 \cdot 63 = 25, 2 г m sub т е о р end-sub open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals n sub т е о р end-sub center dot cap M open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 0 comma 4 center dot 63 equals 25 comma 2 г$ Шаг 4: Расчет выхода продукта Выход продукта ( $η eta$ ) рассчитывается как отношение практической массы к теоретической: $η = \frac{m_{п р а к т} (H N O_{3})}{m_{т е о р} (H N O_{3})} \cdot 100 % = \frac{22, 7}{25, 2} \cdot 100 % \approx 90, 08 % eta equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren and denominator m sub т е о р end-sub open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren end-fraction center dot 100 % equals the fraction with numerator 22 comma 7 and denominator 25 comma 2 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 90 comma 08 %$ Ответ: Выход азотной кислоты составляет 90,08%. Укажите, требуется ли вам расчет для случая образования среднего сульфата ( $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ ) при более высоких температурах?

Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 гр азотной кислоты каков выход азотной (в%) от теоретически возможного

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов