Как из feso4 получить baso4

Для получения сульфата бария (BaSO4) из сульфата железа(II) (FeSO4) используется реакция ионного обмена с растворимой солью бария или основанием бария. Способы получения

1. Реакция с хлоридом бария (BaCl2)
   Это наиболее распространенный лабораторный метод. При смешивании водных растворов сульфата железа(II) и хлорида бария образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария.
   • Молекулярное уравнение:
     FeSO4 + BaCl2 BaSO4 + FeCl2
   • Полное ионное уравнение:
     Fe²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ BaSO4 + Fe²⁺ + 2Cl⁻
   • Сокращенное ионное уравнение:
     Ba²⁺ + SO4²⁻ BaSO4
2. Реакция с гидроксидом бария (Ba(OH)2)
   В этом случае в осадок выпадают сразу два вещества: сульфат бария и гидроксид железа(II).
   • Молекулярное уравнение:
     FeSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Fe(OH)2
   • Полное ионное уравнение:
     Fe²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ BaSO4 + Fe(OH)2
3. Реакция с нитратом бария (Ba(NO3)2)
   Аналогично реакции с хлоридом, образуется осадок сульфата бария и растворимый нитрат железа(II).
   • Молекулярное уравнение:
     FeSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Fe(NO3)2

Особенности процесса

• Признак реакции: образование белого тяжелого осадка, который практически нерастворим в воде и сильных кислотах.
• Условия: реакция протекает мгновенно при комнатной температуре в водном растворе.
• Разделение: для выделения чистого BaSO4 полученный осадок отфильтровывают, промывают дистиллированной водой и высушивают.

Уточните, требуется ли вам составить цепочку превращений с участием этих веществ или рассчитать массу осадка?