Правильный ответ: 2) KNO3. При электролизе водного раствора нитрата калия (KNO3) и на катоде, и на аноде выделяются газы (водород и кислород соответственно), так как сама соль в окислительно-восстановительных процессах на электродах не участвует, а происходит электролиз воды. Объяснение В водном растворе соли KNO3 присутствуют ионы K(+), NO3(-) и молекулы H2O.
- Процесс на катоде (-):
Калий (K) является активным металлом (находится в начале электрохимического ряда напряжений до алюминия включительно). Такие металлы не восстанавливаются из водных растворов. Вместо них происходит восстановление воды с выделением газообразного водорода:
2H2O + 2e H2 (газ) + 2OH(-) - Процесс на аноде (+):
Нитрат-ион (NO3(-)) является кислородсодержащим анионом. Такие анионы не окисляются на аноде. Вместо них происходит окисление воды с выделением газообразного кислорода:
2H2O - 4e O2 (газ) + 4H(+)
Общее уравнение электролиза раствора KNO3 сводится к разложению воды: 2H2O 2H2 + O2 Почему другие варианты неверны
- 1) AgNO3: Серебро (Ag) — малоактивный металл (стоит в ряду напряжений после водорода). На катоде будет восстанавливаться серебро в виде твердого осадка, а не газа. На аноде выделится кислород.
- 3) CuCl2: Медь (Cu) — малоактивный металл. На катоде выделится твердая медь. На аноде выделится газообразный хлор (Cl2), но условие требует выделения газов на обоих электродах.
- 4) Sncl2: Олово (Sn) находится в ряду напряжений между алюминием и водородом. При электролизе его растворов на катоде одновременно выделяется и металл (твердое вещество), и водород. Однако наличие твердого осадка олова не соответствует условию выделения исключительно газообразных веществ (в сравнении с KNO3, где выделяются только газы). На аноде выделится хлор.
Укажите, требуется ли составить полные электронные уравнения для всех предложенных вариантов солей?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей