В результате ревкции серебрянного зеркала образовалась уксусная кислота с выходом 95% от теоритически возможного.определите массу кислоты если соответствующего альдегида было использовано 13,5 моль а окислителя 12 грамм

Question

В результате ревкции серебрянного зеркала образовалась уксусная кислота с выходом 95% от теоритически возможного.определите массу кислоты если соответствующего альдегида было использовано 13,5 моль а окислителя 12 грамм

DenGamer 08.03.2026 20:51

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса образовавшейся уксусной кислоты составляет 2,95 г. ️ Шаг 1: Уравнение реакции и определение молярных масс Реакция «серебряного зеркала» для уксусного альдегида (ацетальдегида) описывается уравнением: $C H_{3} C H O + A g_{2} O N H_{3} \cdot H_{2} O C H_{3} C O O H + 2 A g cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O plus cap A g sub 2 cap O cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus 2 cap A g down arrow$ В данном процессе окислителем является оксид серебра ( $A g_{2} O cap A g sub 2 cap O$ ), содержащийся в аммиачном растворе. На 1 моль альдегида требуется 1 моль окислителя для получения 1 моля кислоты. Рассчитаем молярные массы:

$M (A g_{2} O) = 108 \cdot 2 + 16 = 232 г/моль cap M open paren cap A g sub 2 cap O close paren equals 108 center dot 2 plus 16 equals 232 г/моль$ $M (C H_{3} C O O H) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 \cdot 2 = 60 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 4 plus 16 center dot 2 equals 60 г/моль$

️ Шаг 2: Определение лимитирующего реагента Найдем количество вещества (моли) реагентов:

Альдегид: $n (C H_{3} C H O) = 13, 5 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 13 comma 5 моль$ Окислитель ( $A g_{2} O cap A g sub 2 cap O$ ): $n (A g_{2} O) = \frac{m}{M} = \frac{12}{232} \approx 0, 0517 моль n open paren cap A g sub 2 cap O close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals 12 over 232 end-fraction is approximately equal to 0 comma 0517 моль$

По уравнению реакции реагенты взаимодействуют в соотношении $1 ∶ 1 1 colon 1$ . Поскольку $0, 0517 < 13, 5 0 comma 0517 is less than 13 comma 5$ , окислитель находится в значительном недостатке. Расчет ведем по нему. ️ Шаг 3: Расчет теоретической и практической массы продукта Согласно стехиометрии, количество образовавшейся кислоты теоретически равно количеству затраченного окислителя: $n_{т е о р} (C H_{3} C O O H) = n (A g_{2} O) = 0, 0517 моль n sub т е о р end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals n open paren cap A g sub 2 cap O close paren equals 0 comma 0517 моль$ Теоретическая масса кислоты: $m_{т е о р} = n \cdot M = 0, 0517 \cdot 60 = 3, 102 г m sub т е о р end-sub equals n center dot cap M equals 0 comma 0517 center dot 60 equals 3 comma 102 г$ С учетом выхода реакции ( $η = 95 % = 0, 95 eta equals 95 % equals 0 comma 95$ ): $m_{п р а к т} = m_{т е о р} \cdot η = 3, 102 \cdot 0, 95 \approx 2, 9469 г m sub п р а к т end-sub equals m sub т е о р end-sub center dot eta equals 3 comma 102 center dot 0 comma 95 is approximately equal to 2 comma 9469 г$ Ответ: Масса полученной уксусной кислоты составляет 2,95 г. Уточните, требуется ли вам расчет объема аммиачного раствора или массы выделившегося серебра для данной реакции?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов