При обработке загрязнённого образца сульфида алюминия кислотой выделилось 6720 мл (н. у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. вычислите массовую долю (%) примесей в указанном образце сульфида алюминия. (запишите число с точностью до целых.)

Массовая доля примесей в указанном образце сульфида алюминия составляет 25%. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции и расчет количества вещества газа При взаимодействии сульфида алюминия с кислотой (например, соляной) протекает реакция с выделением сероводорода: $A{l}_2{S}_3+6HCl=2AlC{l}_3+3H_{2}S$Переведем объем газа из миллилитров в литры: $V\left(H_{2}S\right)=6720/1000=6.72$ л. Вычислим количество вещества сероводорода при нормальных условиях ( $V_m=22.4$ л/моль): $n\left(H_{2}S\right)=\frac{V\left(H_{2}S\right)}{V_m}=\frac{6.72}{22.4}=0.3\text{моль}$ ️ Шаг 2: Расчет массы чистого сульфида алюминия Согласно уравнению реакции, из 1 моль $A{l}_2{S}_3$ образуется 3 моль $H_{2}S$. Следовательно: $n\left(A{l}_2{S}_3\right)=\frac{1}{3}n\left(H_{2}S\right)=\frac{0.3}{3}=0.1\text{моль}$ Молярная масса сульфида алюминия: $M\left(A{l}_2{S}_3\right)=27\cdot 2+32\cdot 3=54+96=150$ г/моль. Масса чистого вещества в образце: $m\left(A{l}_2{S}_3\right)=n\left(A{l}_2{S}_3\right)\cdot M\left(A{l}_2{S}_3\right)=0.1\cdot 150=15\text{г}$️ Шаг 3: Вычисление массовой доли примесей Общая масса образца складывается из массы чистого сульфида и массы нерастворившегося остатка (примесей): $m_{обр}=m\left(A{l}_2{S}_3\right)+m_{пр}=15+5=20\text{г}$Рассчитаем массовую долю примесей: $\omega \left(пр\right)=\frac{m_{пр}}{m_{обр}}\cdot 100\%=\frac{5}{20}\cdot 100\%=25\%$ Ответ: 25 Нужно ли вам составить аналогичную задачу для другого бинарного соединения или разобрать выход продукта реакции?