Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере серной кислоты).

Question

Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере серной кислоты).

techno_pyl 25.01.2026 18:21

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для подтверждения химических свойств кислот (на примере серной кислоты $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) рассматривают её взаимодействие с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ниже приведен подробный алгоритм проведения реакций и соответствующие химические уравнения. 1. Действие на индикаторы При добавлении серной кислоты в растворы индикаторов происходит изменение их цвета, что подтверждает наличие ионов водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ).

Лакмус: окрашивается в красный цвет.
Метилоранж: окрашивается в розово-красный цвет.
Фенолфталеин: остается бесцветным (не реагирует на кислую среду).

2. Взаимодействие с металлами Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

Опыт: Поместить в пробирку гранулу цинка и добавить 1–2 мл разбавленной $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Наблюдение: Интенсивное выделение пузырьков бесцветного газа (водорода). Уравнение:
$Z n + H_{2} S O_{4} Z n S O_{4} + H_{2} cap Z n plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap Z n cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 up arrow$

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Кислоты растворяют оксиды металлов с образованием соли и воды.

Опыт: В пробирку с черным порошком оксида меди (II) добавить раствор серной кислоты и слегка подогреть.
Наблюдение: Черный порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет (цвет гидратированных ионов меди).
Уравнение:
$C u O + H_{2} S O_{4} C u S O_{4} + H_{2} O cap C u cap O plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$

4. Взаимодействие с основаниями (Реакция нейтрализации) Кислота реагирует как с растворимыми (щелочами), так и с нерастворимыми основаниями.

Опыт (со щелочью): К раствору гидроксида натрия, подкрашенному фенолфталеином (малиновый цвет), приливать по каплям серную кислоту.
Наблюдение: Раствор обесцвечивается.
Уравнение:
$2 N a O H + H_{2} S O_{4} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O 2 cap N a cap O cap H plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Опыт (с нерастворимым основанием): К свежеполученному осадку гидроксида меди (II) добавить серную кислоту. Наблюдение: Голубой осадок растворяется. Уравнение:
$C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} C u S O_{4} + 2 H_{2} O cap C u open paren cap O cap H close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$

5. Взаимодействие с солями Реакция протекает, если образуется осадок или выделяется газ.

Вытеснение слабой кислоты: При добавлении серной кислоты к карбонату натрия выделяется углекислый газ.
$N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O plus cap C cap O sub 2 up arrow$ Качественная реакция на сульфат-ион: Взаимодействие с растворимыми солями бария. Опыт: К раствору серной кислоты добавить несколько капель хлорида бария. Наблюдение: Выпадение плотного белого осадка, нерастворимого в сильных кислотах. Уравнение:
$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} B a S O_{4} +2 H C l cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap B a cap C l sub 2 right arrow cap B a cap S cap O sub 4 down arrow positive 2 cap H cap C l$

Сводная таблица признаков реакций

Реагент	Тип вещества	Признак реакции
Zn	Металл	Выделение газа ( $H_{2} cap H sub 2$ )
CuO	Основный оксид	Растворение осадка, изменение цвета раствора
NaOH	Щелочь	Исчезновение малиновой окраски индикатора
Na2CO3	Соль	«Вскипание» (выделение $C O_{2} cap C cap O sub 2$ )
BaCl2	Соль	Белый мелкокристаллический осадок

Могу составить для вас таблицу отличий в химических свойствах разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере серной кислоты).

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов