При передаче газу количества теплоты 17 кдж он совершает работу,равную 50 кдж.чему равно изменение внутренней энергии газа?охладился газ или нагрелся?

Изменение внутренней энергии газа составляет -33 кДж, и в результате процесса газ охладился. ️ Шаг 1: Анализ первого закона термодинамики Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты $Q$, переданное системе, расходуется на изменение её внутренней энергии $\Delta U$ и на совершение системой работы $A$ над внешними телами. Математическая запись закона: $Q=\Delta U+A$️ Шаг 2: Расчет изменения внутренней энергии Чтобы найти изменение внутренней энергии, преобразуем формулу, выразив $\Delta U$: $\Delta U=Q-A$Подставим числовые значения из условия задачи: $Q=17\text{кДж}$ и $A=50\text{кДж}$. $\Delta U=17-50=-33\text{кДж}$Отрицательный знак указывает на то, что внутренняя энергия газа уменьшилась. ️ Шаг 3: Определение изменения состояния газа Для идеального газа внутренняя энергия прямо пропорциональна его термодинамической температуре. Так как изменение внутренней энергии отрицательно ( $\Delta U<0$), это означает, что конечная внутренняя энергия меньше начальной ( $U_2<U_1$). Следовательно, температура газа понизилась, то есть газ охладился. Ответ: Изменение внутренней энергии газа равно -33 кДж, газ охладился. Укажите, требуется ли вам расчет удельной теплоемкости этого газа или определение его конечного объема при известных начальных параметрах?