1.в ряду hcl, hbr, hi полярность молекул:а) возрастаетб) уменьшаетсяв) не изменяетсяг) возрастает, затем уменьшается2. в молекуле азота число общих электронных пар равно :а) 1б) 2в) 3г) 4

1. Правильный ответ: б) уменьшается.

Объяснение Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностей (ЭО) связываемых атомов. В ряду галогенов (Cl Br I) при движении вниз по группе таблицы Менделеева электроотрицательность элементов закономерно падает.

• ЭО хлора (Cl) ≈ 3.16
• ЭО брома (Br) ≈ 2.96
• ЭО иода (I) ≈ 2.66
  Электроотрицательность водорода (H) неизменна и составляет ≈ 2.20. Следовательно, разность электроотрицательностей (ΔЭО) в молекулах уменьшается: ΔЭО(HCl) > ΔЭО(HBr) > ΔЭО(HI). Чем меньше эта разница, тем менее полярной является молекула.

Почему другие варианты неверны

• а) возрастает — Электроотрицательность галогенов падает, а не растет при увеличении атомного номера в группе.
• в) не изменяется — Атомы имеют разный радиус и разную силу притяжения электронов, что неизбежно меняет полярность.
• г) возрастает, затем уменьшается — Изменение свойств в подгруппах носит монотонный характер.

1. Правильный ответ: в) 3.

Объяснение Азот (N) находится в V группе главной подгруппы и имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне. Для достижения устойчивого восьмиэлектронного состояния (октета) каждому атому азота не хватает 3 электрона. При образовании молекулы $N_2$ два атома азота обобществляют по три своих неспаренных электрона. Таким образом, между ними образуется три общих электронных пары, что соответствует тройной ковалентной связи ( $N\equiv N$). Почему другие варианты неверны

• а) 1 — Одной пары недостаточно для завершения октета атома азота.
• б) 2 — Двойная связь характерна, например, для молекулы кислорода ( $O_2$). г) 4 — Атом азота не может образовать четыре общие пары в молекуле $N_2$, так как у него всего три неспаренных электрона.

Сообщите, если необходимо разобрать другие примеры изменения свойств в группах или типы химических связей в более сложных молекулах.