Произведение растворимости сульфата серебра ag2so4 равно 7*10-5 . найдите растворимость соли и выразите ее в молях на литр и в граммах на литр.

Растворимость сульфата серебра составляет 0,026 моль/л или 8,1 г/л. Шаг 1: Запись уравнения диссоциации и выражения ПР При растворении сульфата серебра $A{g}_{2}S{O}_4$ в воде устанавливается равновесие: $A{g}_{2}S{O}_{4}2A{g}^{+}+S{O}_4^{2-}$Если обозначить молярную растворимость соли через $s$ (моль/л), то концентрации ионов в насыщенном растворе составят: $\left[A{g}^{+}\right]=2s$ $\left[S{O}_4^{2-}\right]=s$ Выражение для произведения растворимости ( $ПР$) имеет вид: $ПР=[A{g}^{+}{]}^2\cdot [S{O}_4^{2-}]=(2s{)}^2\cdot s=4s^3$Шаг 2: Расчет молярной растворимости Используя данное значение $ПР=7\cdot {10}^{-5}$, выразим и вычислим $s$: $s=\sqrt[3]{\frac{ПР}{4}}$ $s=\sqrt[3]{\frac{7\cdot {10}^{-5}}{4}}=\sqrt[3]{1,75\cdot {10}^{-5}}=\sqrt[3]{17,5\cdot {10}^{-6}}\approx 0,02596\text{моль/л}$ Округляя до значимых цифр, получаем $s\approx \mathbf{0}\mathbf{,}026\text{моль/л}$. Шаг 3: Перевод растворимости в граммы на литр Для расчета массовой растворимости ( $C_m$) необходимо умножить молярную растворимость на молярную массу соли $M\left(A{g}_{2}S{O}_4\right)$. Рассчитаем молярную массу: $M\left(A{g}_{2}S{O}_4\right)=2\cdot 107,87+32,06+4\cdot 16,00=311,8\text{г/моль}$ Вычислим концентрацию: $C_m=s\cdot M=0,02596\cdot 311,8\approx 8,094\text{г/л}$Округляя, получаем $C_m\approx \mathbf{8}\mathbf{,}\mathbf{1}\text{г/л}$. Ответ: Растворимость сульфата серебра равна 0,026 моль/л и 8,1 г/л. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для другой соли с иным стехиометрическим коэффициентом, например, для хлорида серебра или фосфата кальция? AI responses may include mistakes. For legal advice, consult a professional. Learn more You can now share this thread with others