Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты плотность 1.18

Для расчета нормальности (эквивалентной концентрации) концентрированной соляной кислоты ( $HCl$) необходимо использовать данные о её плотности и справочные данные о процентном содержании вещества. 1. Исходные данные и справочные величины

• Плотность ( $\rho$): $1.18$ г/см³ (или $1180$ г/л). Массовая доля ( $w$): Согласно справочным таблицам, плотности $1.18$ г/см³ соответствует концентрация $HCl$ примерно 36% (или $0.36$ в долях). Молярная масса ( $M$): Для $HCl$ она составляет $36.46$ г/моль. Фактор эквивалентности ( $f_{eq}$): Поскольку $HCl$ — одноосновная кислота, её эквивалент равен молярной массе ( $z=1$). Следовательно, для соляной кислоты нормальность равна молярности.

2. Формула расчета Нормальность ( $N$ или $C_N$) выражается формулой: $N=\frac{10\cdot w\cdot \rho }{M_{eq}}$ Где:

• $w$ — массовая доля вещества в процентах (%); $\rho$ — плотность раствора в г/см³; $M_{eq}$ — молярная масса эквивалента вещества.

3. Пошаговый расчет

1. Находим массу 1 литра раствора:
   $1000\text{мл}\cdot 1.18{\text{г/см}}^3=1180\text{г}$ Находим массу чистого $HCl$ в этом объеме:
   $1180\text{г}\cdot 0.36=424.8\text{г}$ Рассчитываем нормальность (количество моль-эквивалентов в 1 литре):
   $N=\frac{424.8\text{г}}{36.46\text{г/моль}}\approx 11.65\text{н.}$

Резюме При плотности $1.18$ г/см³ соляная кислота имеет концентрацию около 36%. Её нормальность составляет приблизительно $11.65$ н. (экв/л).

Важное замечание: В лабораторной практике значения могут варьироваться от $11.6$ до $11.8$ н. в зависимости от точности определения массовой доли по таблицам плотности.

Я могу подготовить для вас таблицу разведения этой кислоты до нужной концентрации (например, для получения 0.1 н. или 1 н. раствора), если это необходимо.