Осуществите цепочку превращений al - alcl3- al(oh)3 -na[al(oh)4]

Ниже представлены уравнения химических реакций для осуществления данной цепочки превращений с указанием условий протекания и признаков реакций. 1. Получение хлорида алюминия из алюминия Алюминий — активный металл, который реагирует с сильными кислотами или напрямую с галогенами. $2Al+6HCl2AlC{l}_3+3H_2$

• Тип реакции: Замещение.
• Описание: Растворение металлического алюминия в соляной кислоте с бурным выделением газа (водорода).

2. Получение гидроксида алюминия из хлорида алюминия Для осаждения нерастворимого основания из соли используют щелочь, добавляя её недостаток, так как гидроксид алюминия амфотерен и растворяется в избытке щелочи. $AlC{l}_3+3NaOHAl(OH{)}_3\mathrm{+3}NaCl$

• Тип реакции: Ионный обмен.
• Описание: Выпадение белого студенистого (гелеобразного) осадка.
• Сокращенное ионное уравнение:
  $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}Al(OH{)}_3$

3. Получение тетрагидроксоалюмината натрия из гидроксида алюминия Поскольку гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, он растворяется в избытке сильного основания (щелочи) в водном растворе с образованием комплексной соли. $Al(OH{)}_3+NaOHNa[Al\left(OH{)}_4\right]$

• Тип реакции: Соединение (растворение амфотерного гидроксида).
• Описание: Белый осадок полностью растворяется, образуя прозрачный раствор.
• Сокращенное ионное уравнение:
  $Al(OH{)}_3+O{H}^{-}[Al(OH{)}_4{]}^{-}$

Могу составить для вас электронный баланс для первой реакции или расписать полные ионные уравнения для остальных стадий.