Оксид меди +2 массой 40 г реагирует с водородом. найти массу образовавшейся воды

Масса образовавшейся воды составляет 9 г. Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Запишем уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом: $CuO+H_{2}Cu+H_{2}O$Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами равны 1, следовательно, соотношение количеств веществ составляет: $n\left(CuO\right):n\left(H_{2}O\right)=1:1$Шаг 2: Расчет молярных масс веществ Для расчетов нам понадобятся молярные массы оксида меди и воды: $M\left(CuO\right)=64+16=80\text{г/моль}$ $M\left(H_{2}O\right)=1\cdot 2+16=18\text{г/моль}$Шаг 3: Определение количества вещества оксида меди Найдем количество моль $CuO$, вступившего в реакцию, по формуле $n=\frac{m}{M}$ : $n\left(CuO\right)=\frac{40\text{г}}{80\text{г/моль}}=0,5\text{моль}$ Шаг 4: Вычисление массы образовавшейся воды Так как соотношение $n\left(CuO\right)$ к $n\left(H_{2}O\right)$ равно $1:1$, количество вещества воды также равно $0,5$ моль. Вычислим массу воды по формуле $m=n\cdot M$: $m\left(H_{2}O\right)=0,5\text{моль}\cdot 18\text{г/моль}=9\text{г}$Ответ: Масса воды, образовавшейся при реакции 40 г оксида меди (II) с водородом, равна 9 г. Нужно ли рассчитать объем водорода, который потребовался для этой реакции при нормальных условиях?