2. слабый электролит – это 1) иодоводород 2) фтороводород 3) сульфат аммония 4) гидроксид бария

Правильный ответ: 2) фтороводород. Обоснование выбора Чтобы определить силу электролита, необходимо вспомнить классификацию веществ по их способности диссоциировать на ионы в водном растворе.

• 1) Иодоводород ( $HI$) — это сильная кислота (иодоводородная). В водном растворе она диссоциирует практически полностью. Относится к сильным электролитам.
• 2) Фтороводород ( $HF$) — в водном растворе образует плавиковую кислоту. В отличие от других галогеноводородных кислот ( $HCl$, $HBr$, $HI$), связь между водородом и фтором очень прочная, а также присутствуют сильные водородные связи. Из-за этого молекулы диссоциируют лишь в малой степени. Относится к слабым электролитам. 3) Сульфат аммония ( $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$) — это растворимая соль. Почти все растворимые соли являются сильными электролитами, так как полностью распадаются на ионы в растворе. 4) Гидроксид бария ( $Ba(OH{)}_2$) — это растворимое основание (щелочь). Все щелочи являются сильными электролитами.

Сводная таблица

Я могу составить для вас таблицу-шпаргалку со списком всех основных сильных и слабых кислот, которые чаще всего встречаются в тестах. Хотите, чтобы я это сделал?