Расставить коэффициенты: na2so3 -> na2so4+na2s cl2+h2o -> hclo+hcl

Ниже приведен подробный разбор расстановки коэффициентов для указанных химических реакций с использованием метода электронного баланса. 1. Реакция диспропорционирования сульфита натрия В этой реакции сера одновременно окисляется и восстанавливается. Уравнение: $4N{a}_{2}S{O}_{3}3N{a}_{2}S{O}_4+N{a}_{2}S$Разбор (Электронный баланс):

• Сера в исходном сульфите ( $N{a}_{2}S{O}_3$) имеет степень окисления $\mathrm{+4}$. В сульфате ( $N{a}_{2}S{O}_4$) сера окисляется до $\mathrm{+6}$. В сульфиде ( $N{a}_{2}S$) сера восстанавливается до $-2$.

Схема переноса электронов:

1. $S^{\mathrm{+4}}-2e^{-}{S}^{\mathrm{+6}}$ (окисление) | умножаем на 3 $S^{\mathrm{+4}}+6e^{-}{S}^{-2}$ (восстановление) | умножаем на 1

Итого: нам нужно 3 атома серы со степенью $\mathrm{+6}$ и 1 атом со степенью $-2$. Суммарно в левой части должно быть 4 молекулы сульфита. 2. Взаимодействие хлора с водой Это классическая реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) хлора при комнатной температуре. Уравнение: $C{l}_2+H_{2}OHClO+HCl$Разбор (Электронный баланс):

• Хлор в молекуле $C{l}_2$ имеет степень окисления $0$. В хлорноватистой кислоте ( $HClO$) хлор переходит в $\mathrm{+1}$. В соляной кислоте ( $HCl$) хлор переходит в $-1$.

Схема переноса электронов:

1. $C{l}^0-1e^{-}C{l}^{\mathrm{+1}}$ (окислитель) $C{l}^0+1e^{-}C{l}^{-1}$ (восстановитель)

Соотношение атомов хлора 1:1. Поскольку молекула хлора двухатомна ( $C{l}_2$), один атом из молекулы окисляется, а другой восстанавливается. Коэффициенты перед всеми участниками реакции равны 1. Следующий шаг: Если вам нужно составить ионные уравнения для этих реакций или разобрать другие химические превращения, я могу подготовить их в таком же структурированном виде. Хотите продолжить?